【題目】a、b、c分別代表鎂、鋁、鐵三種金屬中的一種,它們與酸反應生成氫氣的關系圖如下,x軸表示和酸反應的金屬質(zhì)量,y軸表示產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量,則下列說法正確的是( 。
A.金屬活動性順序是a>b>c
B.a(chǎn)、b、c分別是鋁、鎂、鐵
C.生成物中金屬元素的化合價是a>b>c
D.金屬的相對原子質(zhì)量是a<b<c
【答案】B
【解析】
試題分析:根據(jù)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應掉的金屬的關系圖,等質(zhì)量的金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量關系是a>b>c,根據(jù)一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量,設金屬質(zhì)量都為m,則鋁、鎂、鐵與足量酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量分別為,,,因此a為鋁、b為鎂、c為鐵.A、由上述分析可知a、b、c對應的金屬分別是鋁、鎂、鐵,根據(jù)金屬活動性順序表可知三種金屬的活動性由強到弱的順序為鎂、鋁、鐵,故活動性順序為b>a>c,故A錯誤;B、由上述分析可知a為鋁、b為鎂、c為鐵,故B正確;C、生成物中鋁為+3價,鐵為+2價,鎂為+2價,故生成物中金屬元素的化合價為a>b=c,故C錯誤;D、鋁、鎂、鐵的相對原子質(zhì)量分別為27、24、56,故金屬相對原子質(zhì)量是b<a<c,故D錯誤;
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【題目】如圖所示進行有關碳及其氧化物的性質(zhì)實驗,不正確的說法是
A. 甲、乙兩處的現(xiàn)象分別是:黑色粉末減少,黑色粉末逐漸變紅
B. 甲處發(fā)生的反應中,二氧化碳作氧化劑
C. 丙處試管可防止液體倒吸
D. 該裝置的不足之處是未進行尾氣處理
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【題目】下列說法中正確的是
A. K2FeO4是一種高效凈水劑,其中Fe的化合價為+3價
B. 稀釋10g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸, 可得到質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸98g
C. 在電解水的實驗中,產(chǎn)生的H2和O2體積比約為1:2
D. 在化學反應前后分子數(shù)目肯定沒有變化
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【題目】利用空氣制取氮肥的流程如下圖所示:
(1)Ⅰ中參與反應的單質(zhì)甲為_________;
(2)Ⅱ中反應的化學方程式為___________________________;
(3)物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應稱為氧化還原反應。反應Ⅲ_____(選填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應。
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【題目】下列圖示裝置常用于實驗室制取氣體。請根據(jù)下圖回答問題。
(1)寫出編號所指儀器的名稱:① ② 。
(2)C裝置中有一處明顯的錯誤,請加以改正
(3)用改正后的裝置繼續(xù)進行實驗,F(xiàn)用高錳酸鉀制取氧氣,反應的化學方程式為 ;發(fā)生裝置應選擇 (填代號),收集裝置可選擇 (從D-F中選擇,下同)。
(4)欲制取CO2,B裝置相對C裝置的優(yōu)點是 ;收集CO2應選擇 裝置,,驗滿的方法是 。欲干燥CO2,應將氣體通過G裝置,G中應加入的藥品是 。
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【題目】某科研小組設計利用稀硫酸浸取某廢棄的氧化銅鋅礦(主要成分為CuO和ZnO,其余成分既不與酸反應,也不溶解于水)的方案,實現(xiàn)廢物綜合利用。部分實驗流程如圖:
請根據(jù)上述實驗流程回答下列問題:
(1) 操作1的名稱是________。
(2) 在氧化銅鋅礦中加入過量稀硫酸,主要成分發(fā)生反應的化學方程式為__________________________(任寫一個)
(3) 加過量鐵粉后,發(fā)生反應的基本反應類型是______,得到濾渣1的成分為_______(填化學式)。
(4) 在實驗過程中,雙氧水會與Fe2+反應生成Fe3+和水,以便在后續(xù)的操作中將溶液中鐵元素除去。高錳酸鉀溶液也能將Fe2+氧化成Fe3+,選用雙氧水的優(yōu)點是____________________________。
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【題目】右圖是康康同學用蒸餾水、10%氫氧化鈉溶液、二氧化碳以及軟塑料瓶設計的對比實驗,用于證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生反應,實驗現(xiàn)象是乙瓶變得更癟。請回答:
(1)該實驗設計不符合對比實驗的基本原則,為什么?
(2)設計實驗探究反應后乙瓶溶液中溶質(zhì)的成分。
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【題目】如圖是A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列敘述錯誤的是
A. 30℃時,向100克水中加入25克A物質(zhì),充分溶解后所得溶液是飽和溶液
B. 30℃時,將B物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤,可用恒溫蒸發(fā)溶劑的方法
C. 從A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線可以推知,任何物質(zhì)的飽和溶液降溫后一定有晶體析出
D. 分別將A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液從30℃降溫到20℃,其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都逐漸減小,直至相等
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【題目】小明在協(xié)助老師清理實驗室時,發(fā)現(xiàn)有一瓶碳酸鈉和氯化鈉組成的混合液。他想測定該溶液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù),為此設計并進行了如下實驗。
【實驗1】取該混合液50 g ,向其中逐滴加入稀鹽酸,當加入稀鹽酸的質(zhì)量為20 g、40 g、60 g 時,生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解度忽略不計)。
【實驗2】另取該溶液50 g ,加入一定量稀鹽酸充分反應后,測得溶液的pH=7,然后再加入硝酸銀溶液,測得實驗數(shù)據(jù)見右圖。
試分析計算:
(1)【實驗1】中,第二組數(shù)據(jù) m 為 g。
(2)混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)混合液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少?(計算結果精確至0.1%)
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