15．已知KNO3在不同溫度下的溶解度如表：
溫度/℃0102030405060
溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110
下列說法不正確的是（　�。�
A．在20℃時，KNO3的溶解度為31.6 g
B．在10℃時，將25 g KNO3加入75 g 水中，充分攪拌，可得25%的KNO3溶液
C．KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大
D．60℃時，KNO3飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為11：10

分析 利用溶解度的概念及意義，對表中的數(shù)據(jù)進行分析，硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，利用這些信息結(jié)合所學的有關(guān)溶質(zhì)析出原理的知識解決此題．

解答 解：A、由表中數(shù)值可知，在20℃時，KNO3的溶解度為31.6g，故A正確；
B、10℃時，硝酸鉀的溶解度是20.9g，說明在100g水中最多能溶解20.9g硝酸鉀，25gKNO3加入75g水中有一部分硝酸鉀不溶解，質(zhì)量分數(shù)小于25%，故B錯誤；
C、從表中數(shù)據(jù)可知硝酸鉀從低溫到高溫溶解度數(shù)值不斷變大，故C正確；
D、60℃時，硝酸鉀的溶解度是110g，說明在100g水中最多能溶解110g硝酸鉀，故溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量之比為11：10，故D正確．
故選B

點評 此題是對溶解度及影響因素的考查，解題的關(guān)鍵是對溶解度含義的理解及對影響溶解度大小因素的掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．日常生活中的一些用品與我們化學實驗中的儀器作用相似．請寫出下列生活用品相對應(yīng)的實驗儀器名稱：
炒菜時取味精（小勺子）藥匙燒熱水（電熱器）酒精燈
沖白糖水（杯子）燒杯給病人打針（注射器）量筒或膠頭滴管或分液漏斗

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）已知鎂可以在某種氣體中燃燒，用化學方程式表達為：2Mg+X$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C，則X的化學式為CO2；
（2）在點燃條件下，2.6gC2H2與7.2gO2恰好完全反應(yīng)，生成6.6gCO2、1.8gH2O和xgCO．則x=1.4；化學方程式為4C2H2+9O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO2+4H2O+2CO．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

4．沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．一些可溶性的重金屬鹽（如Cu2+、Ba2+、Ag+等可溶性鹽）與蛋白質(zhì)作用，會使蛋白質(zhì)凝固變性從而喪失生理功能，危及生命．因此可溶性的重金屬鹽為有毒物質(zhì)，試根據(jù)上述所給知識回答問題：
（1）CuSO4、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl、BaSO4中無毒的是AgCl、BaSO4．
（2）在醫(yī)療上用X射線檢查腸胃病人，誤服碳酸鋇引起中毒的原因是BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑，碳酸鋇與人體胃酸（HCl）發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生可溶性的Ba2+，引起中毒．
（3）若BaCl2中毒，下列方案中可作最佳解毒措施的是CD．
A．多飲糖水 　  　B．飲用食鹽水 　  　C．飲用瀉藥MgSO4 　  　D．多飲鮮牛奶．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

11．化學和生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)，請你用所學知識回答下列問題．
合金具有良好的物理、化學性能，下列物質(zhì)不屬于合金的是C（選填序號）
A．黃銅   B．不銹鋼   C．鐵礦石．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)微觀粒子結(jié)構(gòu)示意圖的相關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．②的元素在周期表的第二周期B．③④的元素化學性質(zhì)相似
C．③在化學反應(yīng)中易失去電子D．①②③④都具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A．銅絲與硝酸根溶液反應(yīng)：紫紅色固體表面有銀白色固體生成；溶液由無色變?yōu)樗{色
B．濃鹽酸敞口放置在空氣中，瓶口冒出白煙
C．氫氧化鋁中滴加無色酚酞，無色酚酞變紅
D．氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)生藍紫色火焰

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．關(guān)于NO、K2CO3、H2SO4、H2O四種物質(zhì)，下列敘述錯誤的是（　　）
A．都含有氧元素B．都是氧化物
C．氧元素都存在于化合物中D．氧元素的化合價都相同

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

3．在一次實驗課上，各小組同學在不同地點找來的小石塊與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳．此反應(yīng)的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
小明發(fā)現(xiàn)，相鄰小組氣體產(chǎn)生的速率比自己小組的快．小明將這一情況報告老師，老師鼓勵他們對此問題共同探究．
【提出問題】影響二氧化碳氣體產(chǎn)生速率的因素是什么？
【作出猜想】①不同地點石塊中碳酸鈣含量不同；
②所用鹽酸的濃度不同；
③還可能是溫度不同．
【設(shè)計實驗】（1）驗證猜想①是否成立，要設(shè)計的實驗：
分別取大小相同、質(zhì)量相同、地點不同的石塊，加入質(zhì)量相同、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀鹽酸進行實驗．
（2）驗證猜想②是否成立，對鹽酸的要求是鹽酸的濃度不同．
【交流討論】實驗中可以通過觀察氣泡產(chǎn)生的劇烈程度，粗略地比較反應(yīng)速率．若要做到精確比較，應(yīng)該測量的實驗數(shù)據(jù)是相同時間內(nèi)收集的二氧化碳體積（或收集相同體積二氧化碳所需的時間）．
【拓展延伸】上述實驗中，小明采用了控制變量的研究方法．用此方法探究“催化劑對用過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)速率的影響”，需要控制不變的因素有溫度、溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)（答出兩點即可）等．

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