Question

夢(mèng)穎同學(xué)用實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)有關(guān)反應(yīng)記錄如下：
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑
Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu            Cu+HCl無(wú)現(xiàn)象
（1）從上述反應(yīng)中我獲得的信息有
①______②______
③______④______
（2）夢(mèng)穎說(shuō)：能從實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是______如果再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)用化學(xué)方程式表示為_(kāi)_____
也能證明鎂比鐵活潑．
（3）我能用金屬活動(dòng)順序解釋生活中的一些現(xiàn)象：______
______．

Answer 1

（1）鐵和鎂能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，而銅不可以，說(shuō)明鐵和鎂的活動(dòng)性比銅強(qiáng)，鐵能與硫酸銅反應(yīng)，說(shuō)明金屬能與某些鹽溶液反應(yīng)，所以本題答案為：鐵和鎂的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑，金屬能否置換出酸中的氫與金屬的性質(zhì)有關(guān)，金屬能與含銅的化合物的溶液起反應(yīng)，利用金屬與酸反應(yīng)可以制取氫氣；
（2）金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的越劇烈，鎂能與亞鐵鹽反應(yīng)說(shuō)明鎂的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)，所以本題答案為：鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈，Mg+FeSO₄═MgSO₄+Fe；
（3）某些金屬易被酸腐蝕是因?yàn)榻饘倌芘c酸反應(yīng)，波爾多液不能用鐵桶盛裝，是因?yàn)殍F能與硫酸銅反應(yīng)生成銅，使藥效降低，所以本題答案為：不能用鐵桶裝酸液，因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中鐵排在氫前面能與酸反應(yīng)，容器會(huì)受到腐蝕，不能用鐵桶裝硫酸銅溶液是因?yàn)樵诮饘倩顒?dòng)順序表中鐵排在銅的前面能與硫酸銅反應(yīng)生成，容器會(huì)受到腐蝕．