Question

為粗略測量空氣中O₂與N₂的體積比，某學生設計了如圖所示的實驗裝置進行實驗．實驗時，先關閉彈簧夾k，將螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上灼燒后迅速插入大試管，接觸試管底部的過量的白磷，然后立即塞緊橡皮塞．由于白磷的著火點（燃燒所需的最低溫度）比紅磷低得多，因此反應很容易發(fā)生，可觀察到大試管中產(chǎn)生大量的白煙．
試回答以下問題：
（1）白磷燃燒反應的文字或符號表達式

磷+氧氣

點燃

五氧化二磷

；
（2）待試管冷卻后打開彈簧夾，此時可觀察到的現(xiàn)象為

水倒流進試管，約占試管容積的

1

5

，據(jù)此可證實空氣中O₂與N₂的體積比大約為

1：4

；
（3）如果裝置氣密性不好，則測出的O₂與N₂的體積比將

偏小

（填“偏大”、“偏小”、或“不變”）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)白磷燃燒的反應，寫出反應的文字表達式；
（2）根據(jù)由于白磷燃燒消耗氧氣使瓶內(nèi)氣壓減小分析；
（3）根據(jù)測量空氣中O₂與N₂的體積比的實驗注意事項分析．

解答：解：（1）白磷燃燒后生成了五氧化二磷，反應的文字表達式是：磷+氧氣

點燃

五氧化二磷；
（2）由于試管內(nèi)氧氣被耗盡，試管內(nèi)氣壓減小，且氧氣約占空氣體積的五分之一，所以水倒流進試管，約占試管容積的

1

5

；剩余的氣體主要是氮氣，約占空氣體積的五分之四；據(jù)此可證實空氣中O₂與N₂的體積比大約為1：4；
（3）如果裝置氣密性不好，會導致外部的空氣進入試管，水倒流進入試管小于試管容積的1/5，使結果偏�。�
故答為：（1）磷+氧氣

點燃

五氧化二磷；（2）水倒流進試管，約占試管容積的

1

5

，1：4；（3）偏�。�

點評：此題是空氣成分測定的考查題，解題的關鍵是對整個實驗的原理操作、實驗結論的分析及注意事項的掌握，屬基礎性實驗知識考查題．