Question

有一不純的白色固體氯化鎂中含有少量氯化鈉．化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測(cè)定該固體氯化鎂中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：稱量10g樣品置于燒杯中，向其中加入90g水，攪拌，使其完全溶解為止．然后取該溶液一半，往其中滴加10%的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與所滴入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示．
試計(jì)算：（計(jì)算結(jié)果保留整數(shù)）
（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）當(dāng)?shù)稳?0%的氫氧化鈉溶液至A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：（1）分析題給的物質(zhì)可以知道，發(fā)生的反應(yīng)為氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)，根據(jù)題意“稱量10g樣品置于燒杯中，向其中加入90g水，攪拌，使其完全溶解為止．然后取該溶液一半”及圖中信息可以知道：5g樣品溶于水后經(jīng)反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量為2.9g，該沉淀為氫氧化鎂，根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可以求算出氯化鎂的質(zhì)量，進(jìn)而求算出氯化鈉的質(zhì)量及其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后氯化鈉溶液有兩個(gè)來源：樣品中含有的和反應(yīng)中生成的，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量．
解答：解：取該溶液一半，即5g混合物，加入45g水．以下計(jì)算均是此前提下進(jìn)行：
根據(jù)曲線圖可得Mg（OH）₂的質(zhì)量═2.9 g；
設(shè)5g樣品中含MgCl₂質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為y，生成的NaCl的質(zhì)量為z．則：
MgCl₂+2NaOH═2NaCl+Mg（OH）₂↓              
95      80      117      58
x    y?10%       z      2.9g

解得：x=4.75g，y=40g，z=5.85g；
（1）樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)═×100%═5%；                                           
（2）NaCl的總質(zhì)量═5.85g+（5g-4.75g）=6.1g；
A點(diǎn)時(shí)，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)═×100%=7%；
答：（1）樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%；
（2）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7%．
點(diǎn)評(píng)：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識(shí)等．然后，根據(jù)所給的問題情景或圖表信息等，結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地分析題意（或圖表信息）等各種信息資源，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答即可．注意反應(yīng)后溶液質(zhì)量的求算方法：根據(jù)質(zhì)量守恒定律來計(jì)算，即反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=反應(yīng)前各組份的質(zhì)量之和-氣體的質(zhì)量-沉淀（或雜質(zhì)）的質(zhì)量．