Question

下列圖像能正確反映其對應操作中某物質質量變化關系的是

1. A.
   將生銹鐵釘放入過量的稀鹽酸
2. B.
   將一定質量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒
3. C.
   將等質量的鎂和鋁分別放入足量的稀硫酸中
4. D.
   向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加過量的稀硫酸

Answer 1

A
試題分析：根據具體的反應分析。
A、將生銹的鐵釘放入過量的稀鹽酸中，先是外層的鐵銹（氧化鐵）與鹽酸反應，生成氯化鐵和水，故開始無氣體產生；接著是鐵與鹽酸反應，生成氯化亞鐵和氫氣，且隨反應的進行，氣體的量不斷增大，直至鐵完全反應不再改變，正確；
B、將一定質量的紅磷放在盛有氧氣的密閉容器中燃燒，根據質量守恒定律可知，生成的五氧化二磷的質量=磷的質量+氧氣的質量，故固體的質量會增加，錯誤；
C、將等質量的鎂和鋁分別放入足量的稀硫酸中，由于鎂比鋁活潑，故鎂生成氫氣的速度快，即在相同時間內，鎂反應所放出氫氣的質量大于鋁，也就是表示鎂的斜線要更靠近縱軸；但由于酸是足量的，故鎂、鋁均完全反應，根據金屬與足量的酸反應，放出氫氣的質量= ，可知等質量的鎂和鋁與足量稀硫酸反應時，所放出氫氣的質量大小取決于兩金屬的化合價與相對原子質量的比，可假設兩種金屬的相同質量為m，則它們與足量稀硫酸完全反應放出氫氣的質量分別為：鎂完全反應產生氫氣的質量=×m=；鋁完全反應產生氫氣的質量=×m=。因為＜，所以等質量的鎂與足量硫酸完全反應，所產生的氫氣質量要小于鋁，錯誤；
D、向氫氧化鈉和氯化鋇的混合溶液中滴加過量的稀硫酸，由于氯化鋇與稀硫酸反應，生成了不溶于酸的硫酸鋇沉淀，故反應開始就會有硫酸鋇沉淀生成，錯誤。故選A
考點：酸的化學性質，質量守恒定律及其應用，金屬活動性順序及其應用，根據化學反應方程式的計算
點評：本題是化學反應中定量關系和圖象相結合的題型，題目難度較大；要準確解答此類題，關鍵要對化學反應的知識熟練掌握，并能結合圖象的數學意義，綜合考慮；圖象的意義要抓住三點：①抓圖象的起點，②抓圖象的終點，③抓圖象的變化過程。