Question

11．為了測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某興趣小組的同學(xué)稱取石灰石樣品52g，放于燒杯中，逐漸滴加稀鹽酸，使之與樣品充分反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)時(shí)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），加入稀鹽酸的質(zhì)量為180g，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為210g．請(qǐng)計(jì)算：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量是22g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）．

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可求出二氧化碳的質(zhì)量．然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：生成二氧化碳的質(zhì)量=52g+180g-210g=22g；
設(shè)樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                      44
x                                          22g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{22g}$
x=50g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{50g}{52g}×$100%≈96.1%
答案：
（1）22；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.1%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式能表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．