Question

某同學(xué)取四份50克的水，分別加入一定質(zhì)量的KNO₃固體配制成t℃時的溶液，充分攪拌后過濾去未溶解的固體，將相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

操作序號	1	2	3	4
加入KNO3質(zhì)量/g	40	50	60	70
溶液質(zhì)量/g	90	10	105	105

（1）試判斷從第

 

步操作開始所配制的溶液是飽和溶液．
（2）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，計算t℃時KNO₃的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）不能再繼續(xù)溶解硝酸鉀的溶液則為飽和溶液，據(jù)此分析表中數(shù)據(jù)，判斷達到飽和溶液的實驗步驟；
（2）根據(jù)記錄數(shù)據(jù)分析飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量，計算此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）由記錄數(shù)據(jù)，加入40g硝酸鉀溶液質(zhì)量90g，說明硝酸鉀全部溶解；加入50g硝酸鉀溶液質(zhì)量100g，硝酸鉀全部溶解；加入60g硝酸鉀溶液質(zhì)量105g，說明此時硝酸鉀未溶解完，溶液已飽和；
故答案為：3；
（2）溶液飽和時，50g水中溶解硝酸鉀質(zhì)量=105g-50g=55g，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=

55g

105g

×100%=52.4%
故答案：t℃時KNO₃的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為52.4%．

點評：利用溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量分析記錄數(shù)據(jù)，可判斷每次實驗中溶質(zhì)的溶解情況．