對“10％的稀硫酸”的解釋中，錯誤的是


  1. A.
    按硫酸與水為1∶9的質(zhì)量比配成溶液
  2. B.
    100 g稀硫酸中溶有10 g硫酸
  3. C.
    90 g水中溶有10 g硫酸
  4. D.
    100 g水中溶有10 g硫酸
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室有一瓶久置部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體，某化學(xué)興趣小組采用如圖所示裝置測定樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)精英家教網(wǎng)
實驗操作過程如下：把準(zhǔn)確稱量的10.0克樣品裝入B裝置后，將裝置B分別與裝置A和C相連，打開開關(guān)K，從a處緩緩鼓入空氣幾分鐘后，將開關(guān)K關(guān)閉，再將已稱量過的干燥管D與裝置C連接，然后將足量的稀硫酸緩緩注入B裝置的瓶中．待反應(yīng)完全后，再次打開開關(guān)K緩緩鼓入空氣幾分鐘，最后稱量干燥管D，增重了2.2克．請回答：
（1）氫氧化鈉固體久置變質(zhì)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）為順利完成實驗探究，你認(rèn)為上圖的裝置可選用下圖中的
 
裝置（填裝置序號）．精英家教網(wǎng)
（3）裝置B中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式是
 
．
（4）由干燥管D增加的質(zhì)量，可推算出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（5）裝置C的作用是
 
．
（6）裝置A是為了吸收空氣中的某氣體，實驗前第一次鼓入空氣是為了驅(qū)趕裝置中的該氣體，則該氣體是
 
（填物質(zhì)的化學(xué)式）．若反應(yīng)后不鼓入空氣，對測定結(jié)果的影響是
 
（填“偏大”或“偏小”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?揚(yáng)州）某研究小組欲檢驗草酸晶體樣品分解產(chǎn)物并測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．草酸晶體（ H2C2O4?2H2O）的理化性質(zhì)見表．
（1）加熱分解草酸晶體最適宜的裝置是
c
c
（填圖1字母序號）．

（2）圖2是驗證熱分解產(chǎn)物中含CO，CO2的裝置
①儀器a和b的名稱分別是
燒杯
燒杯
和
酒精燈
酒精燈
．
②證明存在CO2的現(xiàn)象是
B中澄清的石灰水變渾濁
B中澄清的石灰水變渾濁
，證明存在CO的現(xiàn)象是
D中黑色固體變成紅色
D中黑色固體變成紅色
，D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CO+CuO
 加熱 
.
 
Cu+CO2
CO+CuO
 加熱 
.
 
Cu+CO2
．
③裝置A的作用是
除去草酸蒸氣，防止對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾
除去草酸蒸氣，防止對二氧化碳的檢驗產(chǎn)生干擾
，氣囊的作用是
收集一氧化碳，防止污染空氣
收集一氧化碳，防止污染空氣
．
（3）為測定樣品中草酸晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計兩種如下方案．  
熔點 沸點 熱穩(wěn)定性 與堿反應(yīng)
101°C～102°C 150°C～160°C升華 100.1°C失去結(jié)晶水，175°C分解成CO2，CO，H2O 與Ca（OH）2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀（CaC2O4）
①稱一定量樣品用上圖裝置進(jìn)行實驗，測得裝置D反應(yīng)前后的質(zhì)量差，由此計算出的實驗結(jié)果比實際值偏低，排除儀器和操作的因素，其原因可能有：CO未完全反應(yīng)、
生成的銅又被氧化
生成的銅又被氧化
．
②稱取8.75g草酸晶體樣品配制50.00g溶液，取10.00g溶液加適量的稀硫酸，然后滴加25.00g3.16%KMnO4溶液，恰好反應(yīng)完全．
（已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O）則KMnO4溶液顯
紫紅
紫紅
色，25.00g3.16%KMnO4溶液中KMnO4的質(zhì)量
0.79
0.79
g．請計算樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．[寫出計算過程，M2（H2C2O4）=90，M2（H2C2O4?2H2O）=126，M2（KMnO4）=158]．

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科目：初中化學(xué) 來源：學(xué)力提升指導(dǎo)叢書　2006年初中化學(xué)總復(fù)習(xí)上冊 題型：013

對“10％的稀硫酸”的解釋中，錯誤的是

[　　]

A．按硫酸與水為1∶9的質(zhì)量比配成溶液

B．100 g稀硫酸中溶有10 g硫酸

C．90 g水中溶有10 g硫酸

D．100 g水中溶有10 g硫酸

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科目：初中化學(xué) 來源：2008年貴州省貴陽市初中畢業(yè)升學(xué)統(tǒng)一考試、化學(xué)試卷 題型：059

某探究小組的同學(xué)對金屬的性質(zhì)很感興趣，進(jìn)行了如下探究．

(1)探究金屬的活潑性．取等質(zhì)量的A、B金屬，分別投入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量的鹽酸中，生成氫氣的質(zhì)量(m)與時間(t)的關(guān)系如圖(已知A、B元素在生成物中的化合價相同)

①由下圖分析，甲、乙、丙三位同學(xué)的對話正確的是

甲：時間t1時，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量A＜B

乙：到時間t2時，金屬均有剩余

丙：兩種金屬原子的相對原子質(zhì)量A＜B

②結(jié)論：金屬A、B的活潑性________

(2)測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．向質(zhì)量為26.0 g的銅鋅合金中滴入10％的稀硫酸98.0 g時，恰好完全反應(yīng)不再產(chǎn)生氫氣．求

①生成氫氣的質(zhì)量．

②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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