Question

1．小華想測定Cu-Zn合金中銅的質(zhì)量分數(shù)，實驗室只提供了一瓶稀鹽酸和相關的儀器．為了測定該合金的組成，小華稱取10g該合金粉末，在粉末中連續(xù)三次加入稀鹽酸反應．每加一次鹽酸，小華記錄所得氣體的質(zhì)量，實驗數(shù)據(jù)如下，從下表數(shù)據(jù)分析：

	第一次	第二次	第三次
連續(xù)加入鹽酸的體積/mL	10	10	10
生成氫氣的質(zhì)量/g	0.08	0.08	0.04

①小華用10g合金粉末總共收集到氫氣0.20g
②求出該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．（H-1  Cu-64  Zn-65  Ag-108  Cl-35.5）

Answer 1

分析 根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進一步可以計算該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：①反應生成氫氣的質(zhì)量為：0.08g+0.08g+0.04g=0.20g，
故填：0.20．
②設鋅的質(zhì)量為x，
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑，
65             2
x            0.20g
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.20g}$，
x=6.5g，
該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g-6.5g}{10g}$×100%=35%，
答：該合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為35%．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．