粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉溶液：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液．下列操作順序正確的是（ ）
【答案】分析：根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．
解答：解：鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，在進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，②加過量的NaOH溶液，①過濾，③加適量的鹽酸；或者，②加過量的NaOH溶液，⑤加過量的BaCl2溶液，④加過量的Na2CO3溶液，①過濾，③加適量的鹽酸．
故選A、D．
點評：本題主要考查了在粗鹽提純中的物質(zhì)的除雜或凈化操作，在解此類題時，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當?shù)脑噭┻M行除雜，在除雜質(zhì)時，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

煙臺是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是
 
，海水經(jīng)
 
結晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液．正確的操作順序是
 
．
（3）從曬鹽后的鹵水中提取重要金屬鎂．提取鎂的步驟如下：
精英家教網(wǎng)
提取Mg的過程中，試劑A最好選用
 
（從我市有豐富的石灰石資源考慮），試劑B選用
 
．電解無水MgCl2的過程中
 
能轉化為
 
能．
（4）向飽和的氯化鈉溶液中依次通人氨氣、二氧化碳，析出碳酸氫鈉晶體，加熱碳酸氫鈉晶體可制得純堿．寫出上述反應的化學方程式：
①
 
；
②
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

20、粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉溶液：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的BaCl2溶液．下列操作順序正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源： 題型：

榮成是美麗的海濱城市，有較長的海岸線，海洋資源十分豐富．以下是我市對海水資源的部分利用．
（1）海水中含量最高的鹽是
 
，海水經(jīng)
 
結晶可獲得粗鹽．
（2）粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，然后再進行如下操作即可得到較純的氯化鈉：①過濾；②加過量的NaOH溶液；③加適量的鹽酸；④加過量的Na2CO3溶液；⑤加過量的氯化鋇溶液．正確的操作順序是
 
．（各步驟不要重復使用）
（3）鎂合金的強度高．機械性能好．這些特性使金屬鎂成為制造汽車．飛機．火箭的重要材料，從而獲得“國防金屬”的美譽．海水提鎂是國際上的主要趨勢，其步驟為：
I．將海邊大量存在的貝殼（主要成分為CaCO3）煅燒成生石灰，并將生石灰制成石灰乳；
Ⅱ．將石灰乳加入到海水反應池中，經(jīng)過沉降．過濾得到Mg（OH）2沉淀；
Ⅲ．在Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸中和得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結晶得到MgCl2?6H2O；
Ⅳ．將MgCI2?6H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2
V．電解熔融的無水MgCl2可得到Mg，請根據(jù)上述步驟回答問題：
①寫出步驟I．Ⅲ的有關化學方程式：
I．貝殼煅燒成生石灰
 

Ⅲ．Mg（OH）2沉淀中加入鹽酸中和
 

②步驟I～V中有分解反應的是（填寫步驟序號）：
 

③步驟中Ⅲ的蒸發(fā)是利用風吹日曬來完成的，而在實驗室中進行這一操作需要的主要
儀器有
 
玻璃棒、酒精燈、帶鐵圈的鐵架臺、坩堝鉗等．

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科目：初中化學 來源： 題型：

世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀．我省的“十二五”規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一．
（1）海水淡化：目前淡化海水最常用的方法是
蒸餾
蒸餾
法．
（2）制鹽：
①制粗鹽．從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是
蒸發(fā)結晶
蒸發(fā)結晶
（“蒸發(fā)結晶”或“降溫結晶”）．
②粗鹽提純．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，過濾，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba（OH）2溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na2CO3溶液；e蒸發(fā)．正確的操作順序是
bdace
bdace
 （填字母）．
（3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

①完成圖中“-”的內(nèi)容：①
NH3
NH3
；②
CO2
CO2
；③
加熱
加熱
．
②寫出由NaHCO3制得Na2CO3的化學方程式：
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑
．
（4）制鎂：鎂是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂從海水中提取，主要步驟如下：
①為了使MgCl2轉化為Mg（OH）2，試劑①可選用
氫氧化鈉
氫氧化鈉
，加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是
過濾
過濾
．
②試劑②可以選用
鹽酸
鹽酸
，反應的化學方程式為：
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

21世紀是海洋開發(fā)與利用的世紀，我國的規(guī)劃確立了“藍色經(jīng)濟”發(fā)展戰(zhàn)略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發(fā)展領域之一．
（1）海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的
 
不同分離出淡水；       （2）制鹽：①制粗鹽．從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是
 
．②粗鹽純化．粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質(zhì)．將粗鹽溶于水，首先通過
 
操作除去泥沙．
（3）制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：精英家教網(wǎng)
完成圖中“-”的內(nèi)容：①
 
；②
 
；③
 
．

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