Question

福鼎東南瀕臨東海，通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質(zhì)．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖1所示：

【MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl　    CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl】
（1）在完成操作Ⅰ之前，必須加入的X物質(zhì)是

 

．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是

 

．該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，如圖2中不該出現(xiàn)的情形是

 

（填序號）．
（3）在蒸發(fā)操作中為盡量減少飛濺，可采取的措施可以

 

．
A．玻璃棒不斷攪拌　　
B．來回移動酒精燈加熱　　
C．來回移動蒸發(fā)皿加熱
（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，其實驗?zāi)康氖?!--BA-->

 

．
（5）某同學(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要多，原因可能是

 

．
A．濾紙破損，濾液渾濁就蒸發(fā)   
B．蒸發(fā)時未用玻璃棒，有一些液體、固體濺出
C．提純后所得精鹽尚未完全干燥 
D．溶解時水的量太少，使食鹽未完全溶解
（6）小京同學(xué)準(zhǔn)確稱取9克NaCl配制成100g食鹽水，并裝入試劑瓶中，請你幫助他在如圖3所示的標(biāo)簽內(nèi)寫好標(biāo)簽．

Answer 1

分析：（1）粗鹽提純過程中，首先應(yīng)該用水溶解粗鹽；
（2）過濾可以把不溶于水的雜質(zhì)除去；
（3）蒸發(fā)溶液時，如果受熱不均，容易導(dǎo)致局部液體暴沸而外濺；
（4）為了除盡氯化鎂，應(yīng)該加入足量的氫氧化鈉溶液；
（5）如果濾紙破損，不溶于水的雜質(zhì)會進入濾液中；
（6）根據(jù)溶液質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量可以計算溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）在完成操作Ⅰ之前，必須用水溶解粗鹽．
故填：水．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是過濾，通過過濾可以把不溶于水的物質(zhì)除去；如圖2中不該出現(xiàn)的情形是D，因為D出現(xiàn)了裂縫．
故填：過濾；D．
（3）玻璃棒不斷攪拌，來回移動酒精燈加熱，都可以使液體均勻受熱，能夠防止液體外濺；
因為蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上，不利于來回移動，因此不能通過來回移動蒸發(fā)皿加熱．
故填：AB．
（4）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液，能夠把氯化鎂除盡．
故填：把氯化鎂除盡．
（5）濾紙破損，濾液渾濁就蒸發(fā)，得到的精鹽中含有不溶于水的雜質(zhì)，能夠?qū)е略撏瑢W(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要多；
提純后所得精鹽尚未完全干燥，含有水分，能夠?qū)е略撏瑢W(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要多；
蒸發(fā)時未用玻璃棒，有一些液體、固體濺出，或溶解時水的量太少，使食鹽未完全溶解，能夠?qū)е略撏瑢W(xué)所得精鹽比其他同學(xué)明顯要少．
故填：AC．
（6）小京同學(xué)配制的食鹽水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

9g

100g

×100%=9%，
標(biāo)簽如圖所示：

點評：加入適量鹽酸的作用是：和過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和過量的碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，從而把氫氧化鈉、碳酸鈉除去．