Question

20．有一工業(yè)過程：

按要求回答下列問題：
（1）請將電石與水反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：CaC₂+2H₂O═Ca（OH）₂+C₂H₂↑，該反應(yīng)非常劇烈，操作中要注意控制B
A．電石的量   B．滴加水的速度   C．溫度
（2）有關(guān)物質(zhì)常溫下的溶解度如下：

物質(zhì)	Ca（ClO3）2	CaCl2	KClO3	KCl
溶解度/g	29.0	74.5	7.3	34.2

上述流程中加入KCl粉末，KCl與Ca（ClO₃）₂（填化學(xué)式）發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到KClO₃晶體，該過程得到KClO₃晶體的原因是在常溫下氯酸鉀的溶解度較小，生成的氯酸鉀過量會(huì)結(jié)晶析出．為了提高KClO₃晶體的產(chǎn)率，選擇以下b作為洗滌劑（填字母序號(hào)）．
a．水    b．飽和氯酸鉀溶液   c．飽和氯化鉀溶液
（3）寫出上述流程中，向CaCl₂溶液中通入兩種氣體生成CaCO₃的化學(xué)方程式H₂O+2NH₃+CO₂+CaCl₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)已有物質(zhì)和質(zhì)量守恒定律補(bǔ)全化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)圖中反應(yīng)流程，判斷找出能與氯化鉀反應(yīng)生成氯酸鉀的物質(zhì)；根據(jù)圖中所給信息中氯酸鉀的溶解度進(jìn)行分析解答；
（3）根據(jù)題中所給反應(yīng)物和生成物書寫化學(xué)方程式．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種數(shù)和數(shù)目不變判斷另一種生成物是水，該反應(yīng)非常劇烈，操作中要注意控制滴加水的速度來控制反應(yīng)的速度；
故填：C₂H₂；B．
（2）由圖中反應(yīng)流程氯化鉀加入到氯化鈣和氯酸鈣混合物中發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，氯化鈣與氯化鉀不能生成沉淀或氣體或水，故不反應(yīng)，故氯化鉀只能與氯酸鈣反應(yīng)生成氯酸鉀在常溫下溶解度較小會(huì)結(jié)晶；由題中物質(zhì)在常溫下的溶解度表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)氯酸鉀的溶解度較小，故生成氯酸鉀由于常溫下氯酸鉀溶解度較小，所以過量的氯酸鉀會(huì)結(jié)晶析出；為了提高KClO₃晶體的產(chǎn)率，應(yīng)選擇飽和氯酸鉀溶液作為洗滌劑．
故填：Ca（ClO₃）₂；在常溫下氯酸鉀的溶解度較小，生成的氯酸鉀過量會(huì)結(jié)晶析出；
（3）由題中信息判斷反應(yīng)物是NH₃、CO₂和CaCl₂溶液，生成物是CaCO₃固體和NH₄Cl溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H₂O+2NH₃+CO₂+CaCl₂=CaCO₃↓+2NH₄Cl．

點(diǎn)評(píng) 此題綜合考查物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備，掌握質(zhì)量守恒定律和正確書寫化學(xué)方程式的方法是解題的關(guān)鍵．