Question

20、在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．例如：2Na+Cl₂═2NaCl，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）

ACE

；
A、2Mg+O₂═2MgO            B、CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C、2KClO₃═2KCl+3O₂↑      D、CaCO₃═CaO+CO₂↑
E、H₂+CuO═Cu+H₂O          F、HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）四種化學(xué)基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的

置換反應(yīng)

 是，一定不屬于氧化還原反應(yīng)的是

復(fù)分解反應(yīng)

；
（3）含有高價(jià)態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵．試回答下列問題：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為

2FeCl₃+Cu═2FeCl₂+CuCl₂

；
②向上述反應(yīng)后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應(yīng)后過濾，則濾紙上一定有的固體是（寫化學(xué)式）

Cu、Zn

，濾液中的溶質(zhì)是

ZnCl₂

（寫化學(xué)式）．

Answer 1

分析：（1）利用對(duì)化學(xué)反應(yīng)的了解，可知元素的化合價(jià)存在變化，一定有單質(zhì)生成或參與．
（2）一定有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)是置換反應(yīng)，一定沒有單質(zhì)生成或參與的是復(fù)分解反應(yīng)．
（3）①由氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成兩種氯化物的信息解決；②過量鋅粉一定有鋅剩余，利用金屬活動(dòng)性知識(shí)判斷金屬的置換情況

解答：解：（1）因?yàn)槲镔|(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，而化合價(jià)存在變化必然是有單質(zhì)生成或參與的反應(yīng)，在六個(gè)反應(yīng)中ACE三個(gè)反應(yīng)符合該特征，是氧化還原反應(yīng)．
故答案為：ACE
因?yàn)橹脫Q反應(yīng)一定有單質(zhì)參與和生成，所以置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，而復(fù)分解反應(yīng)沒有單質(zhì)參與生成一定不是氧化還原反應(yīng)．
故答案為：置換反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)；
（3）①由氯化鐵溶液能和單質(zhì)銅反應(yīng)生成兩種氯化物的信息可知產(chǎn)物為氯化亞鐵和氯化銅．
故答案為：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；
②過量鋅粉一定有鋅剩余，利用金屬活動(dòng)性可知鋅的活動(dòng)性既大于鐵又大于銅均能置換出來．
故答案為：Zn、Fe、Cu；ZnCl₂；

點(diǎn)評(píng)：此題是一道信息給予題，利用題干所給的信息結(jié)合日常所學(xué)的化學(xué)知識(shí)是解題的關(guān)鍵，是一道培養(yǎng)學(xué)生發(fā)散能力的好題．