Question

2．工業(yè)上可以用食鹽為原料制取純堿（Na₂CO₃），生產(chǎn)的關(guān)鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH₃、CO₂和H₂O盡可能多地轉(zhuǎn)化成NaHCO₃（固體沉淀物）和NH₄Cl（溶液）．主要生產(chǎn)流程如下：

（1）“沉淀池”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是NH₃+NaCl+H₂O+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
（2）若在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里分離“設(shè)備（I）”中的混合物，用到的操作名稱是過(guò)濾；
（3）在“設(shè)備（II）”中固體A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（4）生成物與母液反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）對(duì)“設(shè)備（II）”中母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質(zhì)有NH₃、NaCl（填化學(xué)式）

Answer 1

分析 （1）通入二氧化碳后，二氧化碳要和水、氯化鈉即氯化銨反應(yīng)，可以據(jù)此完成解答；
（2）根據(jù)過(guò)濾的原理和適用范圍回答；
（3）根據(jù)氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)書(shū)寫(xiě)方程式，
（4）根據(jù)氧化鈣和水反應(yīng)的產(chǎn)物及母液的成分來(lái)完成書(shū)寫(xiě)；
（5）根據(jù)“設(shè)備（Ⅱ）”中發(fā)生的反應(yīng)和流程圖中可循環(huán)使用的物質(zhì)種類回答；

解答 解：（1）“沉淀池”中發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳和水、氯化鈉，該反應(yīng)生成了氯化銨和碳酸氫銨，可以寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）過(guò)濾是把不溶于溶液的固體和液體分開(kāi)的一種分離混合物的方法，“設(shè)備（I）”中的液體混合物中分離出析出的晶體，可用過(guò)濾的方法；
（3）氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，方程式為：H₂O+CaO═Ca（OH）₂，
（4）氫氧化鈣可以和母液中的氯化銨反應(yīng)生成氨氣、水和氯化鈣；化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）結(jié)合③的解答可以知道，進(jìn)入“設(shè)備（Ⅱ）”的物質(zhì)有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發(fā)生的反應(yīng)有H₂O+CaO═Ca（OH）₂和Ca（OH）₂+2NH₄Cl═2NH₃↑+2H₂O+CaCl₂，最終產(chǎn)物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用；
故答案為：（1）NH₃+NaCl+H₂O+CO₂═NaHCO₃+NH₄Cl；
（2）過(guò)濾；
（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂；
（4）Ca（OH）₂+2NH₄Cl═CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（5）NH₃、NaCl．

點(diǎn)評(píng) 化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)、生活，又服務(wù)于生產(chǎn)、生活，氨堿工業(yè)是初中化學(xué)重要的應(yīng)用之一，是考查重點(diǎn)，學(xué)習(xí)中要理解掌握其生產(chǎn)流程、原理、反應(yīng)方程式等內(nèi)容．