Question

某學(xué)生在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn)把酚酞滴入堿溶液中出現(xiàn)了這樣三種情況：
（1）紅色很快（半分鐘內(nèi)）消失；（2）紅色過(guò)一段時(shí)間后消失；（3）紅色永不消失．
為了進(jìn)一步研究此實(shí)驗(yàn)“反�！钡脑�因，該學(xué)生為主的研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：將六種質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同NaOH溶液各5ml于6個(gè)試管中，分別滴入1～2滴酚酞試液，實(shí)驗(yàn)結(jié)果于下表：

質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的 NaOH溶液	7.4%	3.8%	1.9%	0.95%	0.38%	0.038%
褪成無(wú)色的時(shí)間	1min	2.5min	6min	18min	顏色不變	顏色不變

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）通過(guò)實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸隽耸裁唇Y(jié)論

 

（2）取少量已褪成無(wú)色的NaOH-酚酞溶液，逐滴滴加稀鹽酸觀察，溶液會(huì)重新出現(xiàn)紅色；當(dāng)繼續(xù)加鹽酸后，紅色又會(huì)消失．試說(shuō)明兩次變化的原因

 

，

 

寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（3）若想讓第一次變化后已褪成無(wú)色的NaOH-酚酞溶液重新恢復(fù)紅色還可以用

 

、的方法（不得再用酸）．
（4）變紅的NaOH-酚酞溶液加鹽酸褪成無(wú)色的溶液中一定含哪種溶質(zhì)

 

，可能還含哪種溶質(zhì)

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)或變化規(guī)律,堿的化學(xué)性質(zhì),中和反應(yīng)及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：科學(xué)探究

分析：（1）由圖示分析找規(guī)律；
（2）氫氧化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小酚酞顏色會(huì)變紅，但氫氧化鈉不存在時(shí)，紅色會(huì)褪去，據(jù)質(zhì)量收貨定律寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）能夠減小氫氧化鈉溶液濃度的方法即可；
（4）據(jù)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)一定會(huì)生成氯化鈉，反應(yīng)物鹽酸有可能有剩余分析；

解答：解：（1）通過(guò)分析圖表可知，NaOH溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，酚酞褪色越快；
（2）取少量已褪成無(wú)色的NaOH-酚酞溶液，逐滴滴加稀鹽酸觀察，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，使氫氧化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，顏色變紅
；當(dāng)繼續(xù)加鹽酸后，鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)中和，氫氧化鈉消失，紅色也會(huì)消失．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 HCl+NaOH═NaCl+H₂O．
（3）若想讓第一次變化后已褪成無(wú)色的NaOH-酚酞溶液重新恢復(fù)紅色，也就是想法降低氫氧化鈉的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故還可以用加水或通入二氧化碳的方法；
（4）變紅的NaOH-酚酞溶液加鹽酸褪成無(wú)色的溶液中發(fā)生了以下反應(yīng)：HCl+NaOH═NaCl+H₂O，故一定的溶質(zhì)是NaCl，鹽酸可能有剩余，故可能還含溶質(zhì)HCl．
故答案為：（1）NaOH溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，酚酞褪色越快．
（2）鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，氫氧化鈉溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小顏色變紅
鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)中和，紅色褪去 （（2分），答對(duì)一點(diǎn)給1分）
HCl+NaOH═NaCl+H₂O（（2分），其余每空一分）
（3）加水，通入二氧化碳 （答案合理都可給分）
（4）NaCl       HCl

點(diǎn)評(píng)：主要考查了中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及反應(yīng)過(guò)程中伴隨的現(xiàn)象，培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、應(yīng)用知識(shí)的能力．