Question

4．實驗室常用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，現(xiàn)取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和100g稀鹽酸恰好完全反應（石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應）．請回答：
（1）寫出用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）計算 12.5g 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是10g．
（3）計算反應中生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g （結(jié)果精確到 0．lg）．
（4）計算反應后所得溶液總質(zhì)量為105.6g（結(jié)果精確到 0．lg）．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳．
（2）碳酸鈣的質(zhì)量=石灰石的質(zhì)量×碳酸鈣含量．
（3）利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式，根據(jù)碳酸鈣的質(zhì)量求出二氧化碳的質(zhì)量．
（4）用碳酸鈣的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-生成二氧化碳的質(zhì)量即可求出反應后燒杯中剩余物的質(zhì)量．

解答 解：（1）碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）碳酸鈣的質(zhì)量=12.5g×80%=10g；
（3）設生成二氧化碳的質(zhì)量為x，
   CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
    100                                  44
    10g                                    x
$\frac{100}{10g}=\frac{44}{x}$
x=4.4g
（4）反應后所得溶液總質(zhì)量為10g+100g-4.4g=105.6g 
答案：
（1）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）10；
（3）4.4．
（2）105.6．

點評 本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，同時考查了分析數(shù)據(jù)的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．