Question

7．某化學(xué)興趣小組同學(xué)在實驗室里，利用舊電池的外殼鋅皮制取氫氣．在200g的稀硫酸中加入足量的鋅皮，完全反應(yīng)后，制得了0.2g氫氣，試計算，該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
     98        2
     x        0.2g
$\frac{98}{x}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=9.8g，
該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{200g}$×100%=4.9%，
答：該稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.8g}{200g}$×100%=4.9%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．