(9分)某溶液中可能含有碳酸鈉、氯化鉀、硫酸鈉、硫酸中的一種或幾種,為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
取樣20g,先后逐滴加入氯化鋇溶液、稀硝酸,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.
(1)實(shí)驗(yàn)中,AB之間圖象所對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有 .
(2)BC段沉淀減少的原因是 (用化學(xué)方程式表示).
(3)由上述實(shí)驗(yàn)可知,原溶液中一定含有 ,可能有 .
(4)求原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(1)NaCl和BaCl2 (2) BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
(3)Na2CO3和Na2SO4 KCl (4) 14.2%
解析試題分析:(1)從圖中BC段,加入稀硝酸后,沉淀質(zhì)量減少但并沒有減少為0,說明沉淀中既有BaCO3又有BaSO4,說明加入氯化鋇溶液,OA段發(fā)生了2個(gè)反應(yīng):Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl和Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl,AB段表示氯化鋇過量,所以AB之間圖象所對(duì)應(yīng)的溶液中的溶質(zhì)一定有NaCl和BaCl2
(2)BC段沉淀減少的原因是:BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2O
(3)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)分析可知,原溶液中一定含有Na2CO3和Na2SO4,由于硫酸與Na2CO3不能共存,所以一定不含硫酸,可能有KCl
(4)從圖象分析可知,加入稀硝酸后,最終仍有4.66g沉淀未溶解,即為BaSO4的質(zhì)量,所以可根據(jù)方程式:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl中Na2SO4和BaSO4的質(zhì)量關(guān)系,即可求出Na2SO4的質(zhì)量,進(jìn)而可計(jì)算原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
解: 設(shè)原溶液中硫酸鈉的質(zhì)量為X。
Na2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓+2NaCl
142 233
X 4.66g
X=2.84g
Na2SO4%=
考點(diǎn):實(shí)驗(yàn)型的推斷題,特征離子CO32-、SO42-的檢驗(yàn),根據(jù)方程式計(jì)算
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:填空題
鈣是維持人體正常功能所必需的元素。鈣爾奇是常用的補(bǔ)鈣劑,主要成分是CaCO3,鈣爾奇每片2.0g。取1片鈣爾奇,放入盛有10g稀鹽酸的燒杯中,其中碳酸鈣跟鹽酸恰好完全反應(yīng)(其它成分與鹽酸不反應(yīng))。燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?1.34g。試計(jì)算:
(1)反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳 g,是 mol;
(2)每片鈣爾奇中含碳酸鈣 mol;
(3)服用鈣爾奇通常一日2次,每次1片。則每人每天攝入鈣元素的質(zhì)量為 g。
(4)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算上述反應(yīng)所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.01%)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(7分)某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)一瓶敞口久置的氫氧化鈉和一瓶未標(biāo)濃度的稀鹽酸。為測(cè)定氫氧化鈉的變質(zhì)情況和稀鹽酸的濃度,他們?nèi)?.3g變質(zhì)的氫氧化鈉樣品于錐形瓶中,加人50g水,充分溶解,再向錐形瓶中滴加未知濃度的稀鹽酸。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。
求:(1)9.3g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。
(2)未知濃度的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(5分) 55.7 g碳酸鈉溶液恰好與36.5 g某鹽酸溶液完全反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為90 g,求:
(1)生成了多少克二氧化碳?
(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?
(3)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(3分)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)對(duì)一份固體樣品進(jìn)行了探究。通過實(shí)驗(yàn)已確定該樣品由氧化鐵和鐵粉混合而成。他們稱取了13.6g固體樣品,用圖1所示的裝置繼續(xù)實(shí)驗(yàn),測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如圖2所示。
請(qǐng)計(jì)算:固體樣品中氧化鐵的質(zhì)量是多少?
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(7分)經(jīng)科學(xué)檢測(cè),蛋殼中含碳酸鈣83—85%,蛋白質(zhì)15—17%,并含有多種微量元素鋅、銅、鐵、硒等。小波同學(xué)為了親自檢測(cè)蛋殼中的某些成分以及含量,進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)回答相關(guān)問題:
(1)關(guān)于蛋殼的敘述中,你認(rèn)為錯(cuò)誤的一項(xiàng)是( )
A.含鈣、鋅、銅、鐵、硒等微量元素 |
B.是由無機(jī)物和有機(jī)物等組成的混合物 |
C.蛋殼焙干研粉,胃病患者服用,有止痛和治療胃酸過多的效果 |
D.可以加工成乳酸鈣、葡萄糖酸鈣等產(chǎn)品,變廢為寶 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
(3分)電動(dòng)自行車、小汽車等交通工具中都有為其提供電能的鉛蓄電池(又稱“電瓶”),它的優(yōu)點(diǎn)是可以充電循環(huán)使用,電瓶?jī)?nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是:
PbO2(固)+ 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4↓+ 2H2O
某電瓶中裝有36%的稀硫酸1200 g,電瓶工作時(shí)有310.5 g的鉛參加反應(yīng)。試計(jì)算:
(1)原稀硫酸中所含溶質(zhì)的質(zhì)量是 g。
(2)電瓶工作時(shí)消耗硫酸的質(zhì)量。
(3)反應(yīng)后硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(最后結(jié)果精確到0.01%)
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
小王同學(xué)在廚房中發(fā)現(xiàn)一袋白色粉末狀的食用物,包裝袋上表示的化學(xué)成分字跡不清,于是他帶到實(shí)驗(yàn)室探究其成分。(填空沒空1分,計(jì)算4分,計(jì)10分)
【猜想與假設(shè)】猜想1.可能是淀粉 猜想2.可能是純堿
猜想3.可能是食鹽 猜想4.可能是 (俗稱小蘇打)
【查閱資料】小蘇打溶液顯堿性,與氯化鋇溶液不反應(yīng)
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
(1)取樣,溶于適量的水 | 形成無色溶液 | 猜想 不成立 |
(2)取少量品嘗 | 有苦澀味 | 不是 |
(3)向(1)的溶液中滴加酚酞試液 | 溶液變紅 | 是純堿 |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:計(jì)算題
為了探究石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制備二氧化碳后的廢液中的溶質(zhì)成分,將廢液過濾,取濾液20克于燒杯中,在不斷振蕩的條件下,向其中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液直至過量,有關(guān)的變化如下圖所示:
根據(jù)題中有關(guān)信息和圖像分析回答下列問題:
(1)原廢液中的溶質(zhì)成分有_____(用化學(xué)式回答)。
(2)A點(diǎn)處溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克?(通過計(jì)算回答)
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