Question

1．一塊4克的合金，與足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生0.2克氫氣，則該合金的組成可能為（　�。�

• A． Fe  Mg
• B． Fe   Al
• C． Fe  Zn
• D． Al  Mg

Answer 1

分析 假設(shè)合金是一種金屬，根據(jù)金屬的質(zhì)量×$\frac{金屬元素化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$=生成氫氣質(zhì)量，求出合金的平均$\frac{金屬元素化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$．再進行選擇．

解答 解：4克×$\frac{金屬元素化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$=0.2g解得，合金的平均$\frac{金屬元素化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$=$\frac{1}{20}$，只要是一種金屬的$\frac{金屬元素化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$大于$\frac{1}{20}$，一種金屬的$\frac{金屬元素化合價}{金屬的相對原子質(zhì)量}$小于$\frac{1}{20}$就行，與酸不反應(yīng)的看做0即可．
A、Fe：$\frac{1}{28}$，Mg：$\frac{1}{12}$，故A正確；
B、Fe：$\frac{1}{28}$，Al：$\frac{1}{9}$，故B正確；
C、Fe：$\frac{1}{28}$，Zn：$\frac{1}{32.5}$，故C錯誤；
D、Mg：$\frac{1}{12}$，Al：$\frac{1}{9}$，故D錯誤．
故選AB．

點評 解答本題關(guān)鍵是要根據(jù)已知質(zhì)量算出合金的平均相對原子質(zhì)量，再進行分析．