Question

某研究小組測定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．向5.6g其中一種合金粉末中加入100g某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生ag氫氣，則下列說法正確的是（　�。�

• A、當(dāng)粉末為Fe-Al合金時，a可能為0.2g
• B、當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時，反應(yīng)完全后，生成物的溶液里一定含有Fe²⁺和Cu²⁺
• C、當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時，若a為0.1g，則該種合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%
• D、當(dāng)粉末為Fe-Al合金時，所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于或等于9.8%

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計算

分析：因為鋁的相對原子質(zhì)量比鐵小，所以相同質(zhì)量的鋁與酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，而銅與酸不反應(yīng)，所以可以將銅的相對原子質(zhì)量看成無限大．

解答：解：
A、假設(shè)合金中鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與足量硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，因此當(dāng)粉末為Fe-Al合金時，a＞0.2 g；
B、銅不與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時，a＜0.2 g，生成物的溶液里沒有Cu²⁺；
C、當(dāng)粉末為Cu-Fe合金時若a為0.1g時，利用化學(xué)方程式可計算出需鐵的質(zhì)量為2.8g，故該種合金中含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；
D、當(dāng)粉末為Fe-Al合金時，因相同質(zhì)量的鋁消耗硫酸的質(zhì)量比鐵消耗硫酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時，消耗硫酸的質(zhì)量為9.8 g，所以合金為為Fe-Al合金時，所需稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于9.8%．
答案；CD

點評：相同質(zhì)量的金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)．若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越�。�