Question

6．承德某山區(qū)的泉水中因含有較多的CaCl₂ 和MgCl₂，不符合食用及使用標(biāo)準(zhǔn)，為了使硬水軟化，該地區(qū)某初三學(xué)生設(shè)計(jì)出如下方案：
①在硬水中加入適量的生石灰，其目的是為了除去鎂離子，化學(xué)方程式為MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，多一空．
②然后再繼續(xù)加入適量的純堿，以除去鈣離子，化學(xué)方程式為CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl．
③過濾出沉淀，再取水樣，加入適量的肥皂水，攪拌后產(chǎn)生大量的泡沫，證明硬水已被軟化．

Answer 1

分析 ①根據(jù)氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣進(jìn)行分析；
②根據(jù)氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉進(jìn)行分析；
③根據(jù)硬水和軟水的鑒別方法進(jìn)行分析．

解答 解：①氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，所以在硬水中加入適量的生石灰，其目的是為了除去鎂離子，化學(xué)方程式為：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)會生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以加入適量的純堿，以除去鈣離子，化學(xué)方程式為：CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
③過濾出沉淀，再取水樣，加入適量的肥皂水，攪拌后產(chǎn)生大量的泡沫，證明硬水已被軟化．
故答案為：①鎂離子，MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂；
②鈣離子，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl；
③肥皂水，泡沫．

點(diǎn)評 本題主要考查已知硬水的成分和所含物質(zhì)的性質(zhì)，以及硬水和軟水的區(qū)別，了解硬水、軟水的成分及鑒別方法，掌握涉及物質(zhì)的性質(zhì)是解題的先決條件．