Question

比較是一種重要的學(xué)習(xí)方法，通過觀察，分析，找出研究對象的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)，它是認(rèn)識事物的一種基本方法．
（1）完成下表中二氧化碳和氧氣制取實(shí)驗(yàn)及相關(guān)性質(zhì)比較：

氣體名稱	實(shí)驗(yàn)裝置圖	反應(yīng)物狀態(tài)	反應(yīng)條件	氣體密度比空氣大或小	是否與水反應(yīng)或溶解于水
二氧化碳			常溫
氧氣					不易溶于水

（2）干粉滅火器的原理是碳酸鈉加熱分解產(chǎn)生碳酸鈉、二氧化碳和水（2NaHCO₃

△   .

 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑），若實(shí)驗(yàn)室用此反應(yīng)制取二氧化碳，可用上圖中的

B

（填A(yù)或B）裝置．
（3）某廠生產(chǎn)的產(chǎn)品碳酸鈉中混有少量碳酸氫鈉．為了測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取100g樣品加熱（碳酸鈉受熱不分解），完全分解生成二氧化碳?xì)怏w0.22g．求：
①樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量．
②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)室中制取二氧化碳和氧氣的反應(yīng)原理及二氧化碳和氧氣的性質(zhì)來完成解答即可；
（2）根據(jù)裝置的適用范圍來完成解答；
（3）①根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量求算出樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量；
②根據(jù)①中的計(jì)算可以求算出碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室中用大理石和稀鹽酸來制取二氧化碳，其中大理石為固體，而稀鹽酸為液體，該反應(yīng)在常溫下即可反應(yīng)，二氧化碳的密度比空氣大且能夠溶于水；而實(shí)驗(yàn)室中在用圖中所給的加熱的方法來制取氧氣時(shí)，通常選擇氯酸鉀來制取，氯酸鉀為固體，氧氣的密度比空氣大且難溶于水；
（2）根據(jù)題給的信息可以知道，該反應(yīng)需要加熱，所以應(yīng)該選擇B裝置；
（3）①設(shè)樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x
2NaHCO₃

△   .

 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
168                    44
x                     0.22g

168

x

=

44

0.22g

解得：x=0.84g
②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

100g-0.84g

100g

×100%=99.16%
答：①樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為0.84g．
②樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.16%．
故答案為：（1）

氣體名稱	實(shí)驗(yàn)裝置圖	反應(yīng)物狀態(tài)	反應(yīng)條件	氣體密度比空氣大或小	是否與水反應(yīng)或溶解于水
二氧化碳		固體和液體	常溫	大	能溶于水
氧氣		固體	加熱	大	不易溶于水

（2）B；
（3）①0.84g；
②99.16%．

點(diǎn)評：在實(shí)際學(xué)習(xí)過程中要學(xué)會運(yùn)用類比的方法學(xué)習(xí)二氧化碳和氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法及反應(yīng)原理，以及二者的檢驗(yàn)和驗(yàn)滿．