Question

（2013?慶陽）（1）在“南海一號”打撈出來的文物中，“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，這說明金、銅、鐵這三種金屬的活動順序由強到弱的順序是

鐵、銅、金

；
（2）生鐵和鋼是世界上用量最大的

金屬材料

（填“金屬材料”或“合成材料”）；煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂

．寫出防止鐵生銹的一種方法是

在鐵制品表面涂油刷漆等

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)金屬是否容易生銹考慮本題；
（2）根據(jù)金屬材料的分類、煉鐵的原理寫出反應(yīng)的方程式，根據(jù)鐵生銹的條件分析防止生銹的措施．

解答：解：（1）金屬活動性越強，越容易生銹，由“金龍紋手鐲”光彩奪目，完好無損；銅鏡表面有銅銹；鐵器則銹跡斑斑，殘存很少，可知鐵最活潑，銅次之，金最不活潑．所以，三種金屬的活動順序由強到弱的順序是 鐵＞銅＞金；
（2）金屬材料包括金屬和合金，生鐵和鋼都是鐵的合金，屬于金屬材料；煉鐵的原理中反應(yīng)物是一氧化碳和氧化鐵，生成物是鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，鐵生銹是鐵與氧氣和水接觸，所以，防止鐵生銹的措施有：在鐵制品表面涂油刷漆，保持鐵制品的干燥與潔凈等．
故答為：（1）鐵＞銅＞金；（2）金屬材料，F(xiàn)e₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂，在鐵制品表面涂油刷漆等．

點評：解答本題關(guān)鍵是熟記金屬活動性及其應(yīng)用，熟練掌握方程式的書寫方法．