【題目】A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線,如圖所示,請根據(jù)圖示信息回答下列問題。

1AB、C三種物質(zhì)中可能是氣體的是_______。

2t1℃時,將4gA物質(zhì)放入10g水中,充分溶解,溫度不變,所得溶液的質(zhì)量為____g。

3)將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采用的方法?/span>___(填一種即可)

4t3℃時,要將等質(zhì)量的A、B兩種固體恰好配成飽和溶液,需要水的質(zhì)量關(guān)系是A ___B。(填“>” “=”“<”

5)將t2℃時等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃,下列說法正確的是_____

A 溶解度B>A>C

B 析出溶質(zhì)的質(zhì)量:A=C>B

C 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B>A>C

D 溶液質(zhì)量C>B>A。

【答案】C 12 降溫(或加溶劑合理均可) < CD

【解析】

1)由于C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,所以A、BC三種物質(zhì)中可能是氣體的是C;
2t1℃時,A物質(zhì)的溶解度是20g,所以將4gA物質(zhì)放入10g水中,充分溶解,溫度不變,只能溶解2g,所得溶液的質(zhì)量為10+2g=12g;
3)由于C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,將C的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采用的方法有降溫等?/span>
4t3℃時,由于A的溶解度大于B,所以,要將等質(zhì)量的A、B兩種固體恰好配成飽和溶液,需要水的質(zhì)量關(guān)系是AB。
5)將t2℃時等質(zhì)量的AB、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃。
A.由溶解度曲線的意義可知,溶解度BA=C,故A錯誤;
B.析出溶質(zhì)的質(zhì)量:AB,C不析出晶體,故B錯誤;
C.由于在t1℃世B的溶解度大于A,A的溶解度大于在t2C的溶解度,所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)BAC,故C正確;
D.由上述分析可知,溶液質(zhì)量CBA.,故D正確。
故答案為:(1C;(212;(3)降溫;(4)<;(5CD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO47H2O)是重要工業(yè)產(chǎn)品,可用于制備Fe2O3,復(fù)印用Fe3O4粉、還原鐵粉等,開發(fā)利用綠礬工藝是一項十分有意義的工作。某研究性小組展開了系列研究。

.制備Fe2O3

(資料一)

1)無水硫酸銅遇水變成藍色的硫酸銅晶體。

2)綠礬(FeSO47H2O)高溫分解產(chǎn)生一種金屬氧化物和幾種氣態(tài)非金屬氧化物。

3SO2是無色有刺激性的有毒氣體,能使品紅溶液褪色;SO30℃是一種無色晶體。

甲同學(xué)用如圖1裝置制備Fe2O3并驗證綠礬受熱分解的其他產(chǎn)物:

實驗過程中發(fā)現(xiàn):A中有紅棕色固體生成,B中無水硫酸銅變藍,CU形管內(nèi)有無色晶體析出,D中品紅溶液褪色。以上能證明有水生成的現(xiàn)象是______,裝置E的作用是______,綠礬高溫分解的化學(xué)方程式為______

.制備Fe3O4

乙同學(xué)模擬生產(chǎn)復(fù)印用Fe3O4粉的實驗流程如圖2

(資料二)FeOH2是一種白色難溶于水的固體,在空氣中易被氧氣所氧化,制備時必須盡量排除氧氣的干擾。

FeSO4溶液中加入NaOH溶液,反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為:______,②4FeOH2+O2+2H2O=4FeOH3.由沉淀a獲得Fe3O4的化學(xué)方程式為:FeOH2+2FeOH3=Fe3O4+4H2O,若制取FeOH2,采取的實驗操作是:向盛有5mL新制FeSO4溶液的試管中加入10滴植物油,然后用膠滴管加煮沸的NaOH溶液(已經(jīng)排盡O2),圖3中該實驗使用膠頭滴管的滴加NaOH溶液使用方法正確的是______(填字母)。

.制備還原鐵粉

制備還原鐵粉的工業(yè)流程如圖4

1)操作1的名稱是______。

2)粗還原鐵粉經(jīng)加工處理后變成純還原鐵粉,純還原鐵粉和水蒸氣在高溫條件下也可制得四氧化三鐵,同時生成一種氣體。其裝置如圖5所示:

SAP材料用途較多,其吸水性強,濕潤的SAP材料能為該反應(yīng)持續(xù)提供水蒸氣。實驗開始一段時間后,觀察到在肥皂液中有大量的氣泡產(chǎn)生,此氣泡用火柴即能點燃,同時有肥皂泡飄到空中。生成的氣體是______,干燥的SAP材料作用是______,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氯化鈣應(yīng)用廣泛,以石灰石(雜質(zhì)主要是Fe2O3、MgSO4)為原料生產(chǎn)氯化鈣的流程如下。

1)石灰石研磨成粉末的目的是_______

2)濾液1中的溶質(zhì)有HCl、MgSO4 ________。

3)操作1、2、3中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和_____。

4)濾液3呈堿性,為使溶液pH降低,可加入適量的_______(選填序號)。

A 稀硫酸B NaOH溶液C 稀鹽酸

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】材料和能源是制約社會進步的重要因素。

1)地球上的金屬資源大部分以①_______形式存在,工業(yè)上用一氧化碳還原赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)煉鐵的化學(xué)方程式為②_______,保護金屬資源的有效途徑之一是③_______。

2)化石燃料中,比較清潔的是①_______,化石燃料不充分燃燒均可產(chǎn)生的氣體是②_______,氫氣是目前最理想的清潔能源的原因是③_______。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】向某生鐵樣品中加入196g稀硫酸,恰好完全反應(yīng),生成0.4g氣體(雜質(zhì)不參加反應(yīng)且不溶于水)。

1)根據(jù)化學(xué)方程式計算出,該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量為______

2)硫酸亞鐵是一種優(yōu)良的鐵肥,適宜澆灌的濃度為1%~2%,將上述反應(yīng)后濁液過濾,所得濾液中最少加入______克水可以直接澆灌。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),采用的方法如下:取該石灰石樣品5g,把60g稀鹽酸分四次加入,實驗過程所得數(shù)據(jù)如下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水,也不與稀鹽酸反應(yīng))。

實驗次數(shù)

1

2

3

4

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g

15

15

15

15

剩余固體的質(zhì)量/g

3.50

2.00

0.7

0.7

1)石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少___________?

2)求原60g稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)___________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下,密閉容器內(nèi)發(fā)生某化學(xué)反應(yīng),測得反應(yīng)前、后各物質(zhì)的質(zhì)量見如表。下列說法正確的是( 。

物質(zhì)的微觀示意圖

反應(yīng)前的質(zhì)量/g

38

6

32

0

反應(yīng)后的質(zhì)量/g

10

50

x

14

注:

A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

B. 甲、乙、丙、丁都可能是氧化物

C. 甲和丙的相對分子質(zhì)量之比為1415

D. 反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后生成物的總質(zhì)量

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由于知識量的限定,我們初中階段的學(xué)習(xí)的個別知識點到高中后會有所變化。如"氧化-還原反應(yīng)"的準(zhǔn)確定義為:元素化合價在反應(yīng)前后發(fā)生改變的化學(xué)反應(yīng)。例如:反應(yīng)前后,CO的化合價發(fā)生了改變,該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。下列基本反應(yīng)類型一定是氧化還原反應(yīng)的是()

A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1)生活中為了防止鐵生銹,常采用哪些措施?(寫出一條即可)

___________________。

2)液氨有望成為新一代綠色能源。氨氣在純氧中燃燒生成空氣中含量最多的氣體和一種氧化物,且放出大量的熱。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

___________________。

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