一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成.為探究其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,得到白色沉淀和無色濾液.則原白色粉末中一定不含有______.
(2)取實(shí)驗(yàn)(1)濾出的白以沉淀,向其中加入足量的鹽酸,沉淀全部溶解,并產(chǎn)生無色氣體.則原白色粉末中一定含有______,發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______.
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷:原白色粉末的組成有______種可能.
(3)為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成,取實(shí)驗(yàn)(1)得到的濾液,向其中通入二氧化碳,產(chǎn)生白色沉淀,則可推斷原白色粉末中一定還含有______.
解:(1)把白色粉末溶解后得無色溶液,可知一定沒有硫酸銅,因?yàn)榱蛩徙~溶于水會(huì)使溶液變藍(lán);
(2)實(shí)驗(yàn)(1)中的白色固體可能是碳酸鈣,也可能是硫酸鈉與氯化鋇反應(yīng)后生成的硫酸鋇沉淀,但是硫酸鋇不溶于水而且不溶于酸,而題目中的白色沉淀全部溶于稀鹽酸中,并產(chǎn)生無色氣體,說明這種白色沉淀是碳酸鈣;其中碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈣、水和二氧化碳,反應(yīng)的方程式為:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
由實(shí)驗(yàn)(2)可以分析出硫酸鈉和氯化鋇只能存在一種,或者都不存在,所以根據(jù)(1)和(2)的條件可以得出可能組合為:①CaCO3 BaCl2 ②CaCO3 BaCl2 NaOH③CaCO3 Na2SO4④CaCO3 Na2SO4 NaOH ⑤CaCO3 NaOH 故有5種可能;
(3)通入二氧化碳后產(chǎn)生了白色沉淀,根據(jù)題給條件這種白色沉淀只能是碳酸鋇,但是二氧化碳不能與氯化鋇反應(yīng)生成沉淀,從而我們判斷還應(yīng)該有氫氧化鈉,氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉后,碳酸鈉與氯化鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀,故推斷原白色粉末中還含有物質(zhì)的BaCl2和NaOH;
故答案為;(1)CuSO4;(2)CaCO3;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;5 (3)BaCl2和NaOH.
分析:根據(jù)硫酸銅溶于水得到藍(lán)色溶液,而本題中得到是無色的溶液,所以在混合物中一定不含硫酸銅,同時(shí)能形成白色沉淀的為碳酸鈣,硫酸鈉和氯化鋇也可以反應(yīng)生成白色沉淀,而白色沉淀能全部溶于稀硝酸,硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的硫酸鋇不溶于稀硝酸,所以該沉淀為碳酸鈣,即硫酸鈉可以氯化鋇最多含有一種,可以據(jù)此分析判斷并解答該題.
點(diǎn)評(píng):本題屬于文字?jǐn)⑹鲂屯茢囝},在給定的物質(zhì)范圍和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,來推出混合物中一定存在、一定不存在和可能存在的是什么物質(zhì);解答時(shí)以文字信息為序,尋找并抓住“題眼”,逐步分析“篩選”最終得出答案即可.