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在實驗室里，小珂同學看到氫氧化鈉試劑瓶的瓶口有一層白色粉末。她對白色粉末的成分作出了一些猜測。
猜測一：可能是氫氧化鈉
猜測二：可能是碳酸鈉
猜測三：可能是氫氧化鈉和碳酸鈉
為探究白色粉末的成分，她將該粉末溶于水，得到無色溶液后，又進行了如下實驗：

（1）根據實驗現象推測，無色氣體是       。
（2）在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液的目的是          。
（3）由實驗現象可知，猜測       是正確的。
（1）二氧化碳 （2）除盡溶液中的碳酸鈉 （3）三

試題分析：這是一道推斷型的探究題，解題的關鍵是根據信息中提供的特殊現象找到突破口，然后前后聯系進行解答。
（1）由于溶液1與稀鹽酸反應產生的無色氣體能使澄清石灰水變渾濁，據此確定該氣體是二氧化碳。
（2）根據（1）可知原溶液中含有碳酸鈉，而溶液中的碳酸鈉也能與氯化銅溶液反應產生藍色沉淀而對檢驗溶液中是否含有氫氧化鈉造成干擾，所以在溶液2中滴加過量氯化鋇溶液是為了除盡溶液中的碳酸鈉。
（3）結合溶液1和溶液2的一系列反應不難推知，該溶液中既含有碳酸鈉還含有氫氧化鈉，故猜想三是正確的。
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

小麗同學在一次課外實驗探究酸的化學性質時誤將過氧化氫（H2O2）溶液當作酸與氧化鐵（Fe2O3）粉末混合，發(fā)現有大量氣泡產生。她聯想到二氧化錳（MnO2）可作為H2O2分解的催化劑，那么，Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。
【猜想】Fe2O3能否作為H2O2分解的催化劑。
【實驗驗證】小麗同學一次設計了三個實驗
實驗一 取一定量的H2O2溶液于試管中，觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，觀察到木條沒有復燃，說明H2O2溶液常溫下分解緩慢。
實驗二 在實驗一的試管中加入wg Fe2O3粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，觀察到木條復燃，說明                              。
實驗三 待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為wg，說明                                              。
【實驗結論】小麗同學認為，Fe2O3粉末可以作為H2O2分解的催化劑。
【反思評價】小江同學認為要證明小麗同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要補充一個探究實驗，探究Fe2O3粉末的化學性質在反應前后沒變.
【拓展】下表是同學們探究影響H2O2分解因素時所記錄的部分數據：
用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需時間
       濃度
時間/min
催化劑
30%H2O2
溶液
15%H2O2
 溶液
5%H2O2
溶液
加入wg MnO2
0.2
0.8
2.0
加入wg Fe2O3
7.0
9.0
16.0
 
通過對表格中的數據進行分析，你能得出的結論是                                。
【延伸】明同學看到Fe2O3也能做H2O2分解的催化劑，還聯想到一種藍色的CuSO4溶液也能做H2O2分解的催化劑，請你一起參與計算：
（1）CuSO4的相對分子質量           ；
（2）80gCuSO4與多少克Fe2O3含有相等質量的氧元素？（寫出計算過程，結果精確到0.1）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學實驗室開放日，小池和小航同學在藥品柜中發(fā)現一瓶淡黃色粉末，瓶外貼有“過氧化鈉（Na2O2）”的標簽，這種外觀與硫黃相似的物質到底有哪些性質？他們十分好奇，為了弄清它的有關性質，在老師的指導下，他們進行了以下探究活動：
[查閱資料]過氧化鈉（Na2O2）在常溫下能與水反應生成氫氧化鈉和氧氣．氫氧化鈉能使無色酚酞試液變紅色。
[設計實驗]過氧化鈉與水反應
[進行實驗]
 實驗步驟
 實驗現象
 結論
1．在試管中加入適量過氧化鈉，再加入足量水；
1．黃色粉末溶解，有
       產生
 產物     （填“有”或“沒有”）氧氣；
2．用        伸入試管
2．木條復燃
③再向試管中加入幾滴酚酞試液．
       
 產物有氫氧化鈉
⑤寫出過氧化鈉與水反應的化學方程式：                                       。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

英國科學家法拉第在《蠟燭的故事》系列講座中，對蠟燭燃燒所涉及的知識進行了全面介紹．生產蠟燭的主要原料是石蠟和少量的硬脂酸添加劑等有機物，現在讓我們一起對蠟燭原料的組成元素進行探究．
（1）寫出C不完全燃燒的化學方程式：                                 ．
[提出問題]生產蠟燭的原料中主要有哪些元素？
[假設與猜想]主要原料為有機物，猜想：
（2）①一定有      元素；②可能還有氫元素和氧元素．
[實驗設計]據上述三種元素的猜想制訂實驗方案．
實驗一：如圖1所示，在蠟燭火焰上方放置一塊潔凈、干燥的玻璃片，一會兒觀察到玻璃片上生成一些細小的水珠．
實驗二；如圖2所示，在蠟燭火焰上方罩一個內壁附著有澄清石灰水的燒杯，觀察現象．
[證據與結論]（3）實驗一，觀察到玻璃片上有細小水珠時，說明原料中一定存在（填元素符號）    ．實驗二，觀察到燒杯內壁附著的                                   ，則猜想①成立．
[分析與交流]（4）實驗一和實驗二獲得的證據均不能證明原料中一定存在　　元素，因為                                                        ．
（5）寫出C的兩條化學性質                                  ．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某熱電廠用脫硫得到的石膏（CaSO4?2H2O）生產K2SO4肥料的流程如下．

請回答下列問題：
（1）石膏中S的化合價是    ．脫硫過程的化學方程式為2CaCO3+2SO2+O2+4H2O=2CaSO4?2H2O+2       ．
（2）石膏與飽和（NH4）2CO3溶液相混合，發(fā)生反應Ⅰ時需不斷攪拌，其目的是        ．
（3）實驗室完成過濾操作所需要的儀器有鐵架臺、玻璃棒以及         （填字母序號），玻璃棒的作用是           ．

（4）（NH4）2SO4與KCl溶液需在濃氨水中發(fā)生反應Ⅱ，析出K2SO4晶體．此反應的基本類型是               ，濃氨水的作用是                         ，反應Ⅱ需在密閉容器中進行的原因是                       ．
（5）該工藝可以循環(huán)利用的物質有         （寫一種），副產品NH4Cl與NaOH溶液混合微熱，產生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變       色．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室有四瓶失去標簽的溶液，現標為A、B、C、D，分別是碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液、硫酸鈉溶液和稀鹽酸中的一種．
[提出問題]如何區(qū)分出四種溶液？
[進行實驗]甲同學實驗如圖所示：由此甲同學認為A一定不是                       

[表達與交流]甲同學向實驗后的溶液中滴加酚酞溶液，酚酞溶液由無色變?yōu)榧t色，則甲同學的結論：A是氯化鋇溶液．乙同學不同意甲同學的結論，乙同學的理由是                                                                         ．
于是乙同學另取少量A于試管中，向其中滴加一種試劑是                       溶液，
觀察到的明顯現象是        ．由此證明了甲同學的結論是錯誤的．同時確定了A．乙同學繼續(xù)實驗如圖所示：

[收集證據]觀察到C中產生氣泡，D中產生白色沉淀．
[解釋與結論]寫出D中發(fā)生反應的化學方程式                               
乙同學最終通過實驗區(qū)分出了四種溶液．
[反思與評價]請指出甲同學區(qū)分上述四種溶液時，在實驗方法上的一點不足之處                                                                   ．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：填空題

蠟燭是由石蠟和棉線組成的．

（1）石蠟放入水中，浮在水面上，說明石蠟的密度比水的密度　      　（填“大”或“小”）．
（2）點燃蠟燭在其燃燒過程中，屬于物理變化的是　       　．
（3）取一火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中約1秒后取出，可觀察到兩端變黑，中間無明顯變化．說明火焰的　      　（填“外焰”“內焰”或“焰心”）部分溫度最高．
（4）輕輕一吹即可使蠟燭熄滅，原因是　    　（填序號）．
A．降低石蠟的著火點   B．隔絕了空氣    C．溫度降到了著火點以下

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的．小鳳對包裝食品的塑料袋進行探究，以驗證其成分．

作出猜想：①該塑料袋是用聚乙烯制成的   ②該塑料袋是用聚氯乙烯制成的；
查閱資料：聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃燒生成二氧化碳、水和氯化氫；無水硫酸銅是白色粉末，遇水變?yōu)樗{色．
實驗探究：小鳳將裝置按A、B、C、D順序連接好后，進行實驗．在實驗過程中，B、D產生明顯現象，C無明顯現象，說明塑料袋沒有　   　氣體生成（填化學式）．B裝置的作用是　            　；D瓶中發(fā)生反應的化學方程式是　                    　．
實驗結論：通過實驗證明，猜想　      　是正確的．
交流反思：①從化學角度分析，大量使用塑料制品會導致　      　．
②連接實驗儀器時，能否　     　（填“能“或“不能”）將B、C位置進行交換，理由是　                                             　．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：實驗題

我國著名的閩籍制堿專家侯德榜，在純堿制造方面做出了重大貢獻。用“侯氏制堿法”制得的純堿中常含有氯化鈉等雜質，化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數進行實驗探究，在老師的指導下，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗。
資料摘要：
Ⅰ．碳酸鈉和氯化鈣能發(fā)生復分解反應。
Ⅱ．濃硫酸具有很強的吸水性；堿石灰常用于吸收水蒸氣和二氧化碳。
[方案一] 樣品與氯化鈣溶液反應,測定Na2CO3的質量分數
（1）樣品與氯化鈣溶液的反應實驗（雜質不與氯化鈣溶液反應）：
實驗操作
實驗現象
實驗結論
取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加過量的CaCl2溶液。
 
產生白色沉淀
反應的化學方程式：
                       
（2）分析滴加的CaCl2溶液要過量的原因：___________________；                           
（3）將反應后的混合物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量。利用沉淀物質量計算Na2CO3的質量分數為91%。如果不洗滌沉淀物會造成測定結果大于91%，這是因為 _____    。
[方案二] 樣品與稀鹽酸反應,測定Na2CO3的質量分數
利用下圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產生的CO2氣體的質量，計算Na2CO3的質量分數（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應或作用都是完全的）。

（4）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的      ，再接上裝置C和D。
（5）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質不與鹽酸反應），裝置A中樣品產生氣體的化學方程式為__________________。
（6）待裝置A中的反應結束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通入已除去CO2的空氣一會兒。根據 _______________ 定律，裝置_________（填標號）在反應前后的質量差就是產生CO2的質量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質量分數。若沒有裝置D，將會使測定結果 ________（選填“偏大”或“偏小”）。

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