Question

16．如圖所示為氫氣和氧化銅反應的實驗裝置：
（1）在此實驗中，氫氣表現出的化學性質是還原性．
（2）在實驗操作過程中強調一些注意事項：比如通氫氣前氣體必須驗純；導氣管需要通到試管底部；這兩個步驟是由于氫氣具有可燃性的化學性質，為此還有一實驗步驟需要注意，實驗開始先通入氫氣，再點燃酒精燈，防止發(fā)生爆炸．
（3）某同學按照要求規(guī)范的進行實驗，在實驗后發(fā)現所得的固體中除有一種紅色光亮物質外，還有一種磚紅色物質，后在查閱有關資料時，找到這樣的敘述，氫氣還原氧化銅的反應分兩步進行：
第一步：氫氣+氧化銅$\stackrel{△}{→}$氧化亞銅（磚紅色）+水    第二步：氫氣+氧化亞銅 $\stackrel{△}{→}$銅+水
根據這個知識，請分析該學生在這次實驗中所得該磚紅色物質的原因可能是（填序號）②．①部分氧化銅沒有被還原  ②反應中加熱時間不夠  ③停止加熱后，又被氧化為氧化亞銅．

Answer 1

分析 （1）在化學反應中得到氧的物質叫還原劑，具有還原性；
（2）根據氫氣具有可燃性分析；
（3）根據氧化銅是黑色，氧化亞銅是磚紅色分析．

解答 解：（1）氫氣得到氧是還原劑，具有還原性．
故答案為：還原；
（2）氫氣具有可燃性，可燃性氣體與空氣混合遇明火有爆炸的危險，所以通氫氣前氣體必須驗純；導氣管需要通到試管底部；實驗開始先通入氫氣，再點燃酒精燈，防止發(fā)生爆炸．
故答案為：可燃性；通入氫氣；點燃酒精燈．
（3）氧化銅是黑色，氧化亞銅是磚紅色，所以①部分氧化銅沒有被還原，應該得到黑色粉末；②反應中加熱時間不夠，生成磚紅色的氧化亞銅；③停止加熱后，又被氧化為氧化銅而不是氧化亞銅．所以該學生在這次實驗中所得該磚紅色物質的原因可能是②．
故答案為：②．

點評 本題考查氫氣作還原劑的相關問題，除課本中的相關知識外，還要能從所給的資料中提取信息解決新問題．