已知金屬鐵可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO4）．則56g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)可以制得氫氣多少升（氫氣的密度：0.089g/L）？（金屬鐵與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：數(shù)學(xué)公式）

解：設(shè)56g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為X，
Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，
56 2
56g X
=，
X=2g，
則氫氣的體積為：2g÷0.089g/L=22.472L；
答：56g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)可以制得22.472L氫氣．
分析：根據(jù)化學(xué)方程式可以求出生成氫氣的質(zhì)量，再根據(jù)氫氣的密度可以計(jì)算氫氣的體積．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

綠礬（FeSO4?7H2O）、硫酸亞鐵銨（FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O）是重要的化學(xué)化工試劑．工業(yè)上常利用機(jī)械加工行業(yè)產(chǎn)生的廢鐵屑為原料制備．這種廢鐵屑中�；煊蠪eS（其它雜質(zhì)忽略不計(jì)），與稀硫酸反應(yīng)為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，H2S有毒，水溶液名稱為氫硫酸．
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請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖Ⅰ用于制備綠礬．錐形瓶中反應(yīng)產(chǎn)生綠礬，其中盛放的藥品或原料是
 
，發(fā)生的反應(yīng)除前述化學(xué)方程式外，還一定有 （寫化學(xué)方程式）：
 
．
若知集氣瓶的作用是作安全瓶，燒杯中發(fā)生的反應(yīng)是：CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，則燒杯中盛放的試劑是
 
，其作用為
 
．
（2）圖Ⅱ用于制備硫酸亞鐵銨（已知亞鐵鹽容易被氧化）．在0～60℃的溫度范圍內(nèi)，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比硫酸銨、硫酸亞鐵的溶解度小，所以硫酸亞鐵與硫酸銨的混合溶液冷卻至室溫便析出硫酸亞鐵銨．
具體操作：①打開活塞
 
，關(guān)閉活塞
 
，從
 
（填儀器名稱）中滴下稀H2SO4到250mL規(guī)格的錐形瓶中，充分反應(yīng)．②待錐形瓶中的鐵屑快反應(yīng)完時(shí)，關(guān)閉活塞
 
，打開活塞
 
．③放置一段時(shí)間，試劑瓶底部將結(jié)晶出硫酸亞鐵銨．
實(shí)驗(yàn)中氫氣的作用是
 
，
氫氧化鈉溶液的作用是
 
．
（3）在制備硫酸亞鐵的過程中，理論上控制鐵過量或酸過量均有利于防止Fe2+被氧化．設(shè)計(jì)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一，控制酸過量；實(shí)驗(yàn)二，控制鐵過量；其余步驟同，制得硫酸亞鐵銨，并對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量進(jìn)行檢測(cè)．檢測(cè)結(jié)果如下：
 
序號(hào) 反應(yīng)物用量（n表示微粒個(gè)數(shù)） 產(chǎn)品質(zhì)量
1 n（H2SO4）：n（Fe）＞1：1 介于1級(jí)～Ⅱ級(jí)之間
2 n（H2SO4）：n（Fe）＜1：1 優(yōu)于1級(jí)
已知產(chǎn)品質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)：Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.005%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅰ級(jí)；Fe3+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于0.01%，產(chǎn)品質(zhì)量定為Ⅱ級(jí)，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果中，可得出制備硫酸亞鐵溶液時(shí)，反應(yīng)控制
 
過量為最佳．
（4）處理膠片的廢液中含大量AgNO3、Zn（NO3）2和Fe（NO3）2，若隨意排放不僅會(huì)造成嚴(yán)重的污染，而且造成資源浪費(fèi)．某同學(xué)從上述的廢液中回收金屬銀并得到副產(chǎn)品綠礬（FeSO4?7H2O），其回收流程如下：
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操作②是
 
，固體A中含
 
，固體B是
 
，
x是
 
，y是
 
，x、y過量的共同作用是
 
．
（5）硫酸最古老的生產(chǎn)方法是：把綠礬（FeSO4?7H2O）裝入反應(yīng)器中加強(qiáng)熱，會(huì)流出油狀液體，并放出有刺激性氣味的氣體（SO2），反應(yīng)器中的固體變?yōu)榧t色．這個(gè)變化的過程可用兩個(gè)化學(xué)方式表示．
①
 
．
②
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?塘沽區(qū)一模）金屬材料在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛．

（1）吃火鍋用的鍋體是由銅合金制造的，主要是因?yàn)殂~合金具有很好的
B
B
（填字母序號(hào)）．
A．導(dǎo)電性     B．導(dǎo)熱性       C．延展性
（2）金屬銹蝕造成浪費(fèi)．鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、
水
水
等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程．
（3）目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是
A
A
．
A．節(jié)約金屬資源        B．合理開采礦物         C．防止鋼鐵生銹
（4）實(shí)驗(yàn)室有鋅片、鐵片、銅片、稀硫酸、硫酸鋅溶液、硫酸亞鐵溶液和硫酸銅溶液7種物質(zhì)，小紅選擇合適的物質(zhì)，設(shè)計(jì)了以下三種方法對(duì)鋅、銅、鐵的金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行驗(yàn)證．
①方法一所選用的3種物質(zhì)是
鐵片
鐵片
、硫酸鋅溶液和硫酸銅溶液．
②方法二所選用的3種物質(zhì)是鋅片、銅片和
硫酸亞鐵溶液
硫酸亞鐵溶液
．
③方法三所選用4種物質(zhì)是鋅片、鐵片、銅片和稀硫酸，能驗(yàn)證鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性順序的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
銅與稀硫酸沒有氣泡生成，鋅、鐵均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，且鋅的反應(yīng)比鐵劇烈
銅與稀硫酸沒有氣泡生成，鋅、鐵均能與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣泡，且鋅的反應(yīng)比鐵劇烈
．
（5）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)．在實(shí)驗(yàn)室里，可用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)?!--BA-->
黑
黑
色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2
．某鋼鐵廠每天需消耗5 000t含F(xiàn)e2O396%的赤鐵礦石，該廠理論上可日產(chǎn)含F(xiàn)e 98%的生鐵
3428.6
3428.6
 t．（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）
（6）向CuSO4溶液中加入Zn、Fe、Mg混合物，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得淺綠色溶液A，將濾渣放入稀鹽酸中，產(chǎn)生無色氣體．由以上事實(shí)可推知濾液A中含有的溶質(zhì)是
MgSO4 ZnSO4 FeSO4
MgSO4 ZnSO4 FeSO4
，濾渣B中含有的物質(zhì)是
Fe Cu
Fe Cu
．
（7）為探究鐵和鋅兩種金屬與酸反應(yīng)的狀況，將等質(zhì)量的兩種金屬分別與等質(zhì)量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的函數(shù)關(guān)系如圖2、3所示．下列相關(guān)判斷中，正確的是
AC
AC
．
A．甲是鐵，乙是鋅   B．甲是鋅，乙是鐵
C．圖2表示稀硫酸足量，圖3表示稀硫酸不足量
D．圖2表示金屬一定有剩余，圖3表示金屬一定沒有剩余．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

已知金屬鐵可與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵（FeSO4）．則56g鐵與足量稀硫酸反應(yīng)可以制得氫氣多少升（氫氣的密度：0.089g/L）？（金屬鐵與稀H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4
    
.
.
 
FeSO4+H2↑）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?樂陵市三模）有一種神奇的蠟燭，如圖1，點(diǎn)燃后任你怎么吹也吹不滅，而且看上去和普通的蠟燭一模一樣，那么到底是什么玄機(jī)能讓蠟燭持續(xù)燃燒？兩根銀白色的金屬絲的成分是什么呢？請(qǐng)你一起參與探究．
（1）查閱資料：普通蠟燭由石蠟和蠟燭芯制成的，而吹不滅的蠟燭的棉芯里藏了兩根相互纏繞的銀白色金屬絲，它的著火點(diǎn)只有150℃．當(dāng)蠟燭燃燒時(shí)，金屬并不燃燒；但當(dāng)蠟燭吹滅后，未冷卻的金屬接觸到氧氣就發(fā)生燃燒，從而使蠟燭復(fù)燃．
探究與反思：
這種蠟燭燃燒時(shí)，蠟燭芯里的金屬為什么不燃燒？
蠟燭燃燒時(shí)，氧氣與石蠟反應(yīng)，而使蠟燭芯里的金屬接觸不到充足的氧氣，所以不燃燒
蠟燭燃燒時(shí)，氧氣與石蠟反應(yīng)，而使蠟燭芯里的金屬接觸不到充足的氧氣，所以不燃燒
；這種蠟燭也可以熄滅，你采用的方法是
用水澆滅（或者在火焰上方罩一燒杯）
用水澆滅（或者在火焰上方罩一燒杯）
．
（2）對(duì)兩根金屬絲的成分的探究．
老師指出金屬絲的成分可能是Mg、Al、Fe中的一種或兩種．回校后，老師提供了Mg、Al、Fe三種已知金屬和MgSO4、Al2（SO4）3、FeSO4、CuSO4四種鹽溶液（已知MgSO4、Al2（SO4）3溶液無色，F(xiàn)eSO4溶液為淺綠色，CuSO4溶液為藍(lán)色）以及未知金屬的樣品．指導(dǎo)同學(xué)們先進(jìn)行了參照實(shí)驗(yàn)，之后探究未知金屬的成分．
①三種已知金屬的參照實(shí)驗(yàn)
試劑 Mg Al Fe
MgSO4溶液 有氣泡產(chǎn)生． ▲ ▲
Al2（SO4）3溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后金屬表面有白色固體附著． ▲ ▲
FeSO4溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后金屬表面有灰黑色固體附著． 試管底部有灰黑色固體析出． ▲
CuSO4溶液 有大量氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后金屬表面有紅色固體附著． 一段時(shí)間后金屬表面有紅色固體附著． 一段時(shí)間后金屬表面有紅色固體附著．
用“▲”標(biāo)記的實(shí)驗(yàn)有相同的現(xiàn)象，“▲”處應(yīng)記錄的是
無明顯變化
無明顯變化
；表中的“灰黑色固體”的成分為
鐵粉
鐵粉
．
②未知金屬成分的探究
該小組同學(xué)將兩根未知金屬絲分開，如圖2所示放入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
試劑 兩根未知金屬絲

CuSO4溶液		 一根金屬絲上有大量氣泡產(chǎn)生，另一根金屬絲上沒有氣泡；一段時(shí)間后，兩根金屬絲表面都有紅色固體附著．
通過與參照實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以獲得的結(jié)論是：兩種金屬絲的成分不同，有氣泡冒出的金屬絲成分是
Mg
Mg
．用老師提供的試劑再進(jìn)行一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就能證明另外一種金屬絲的成分，實(shí)驗(yàn)方案為
將金屬絲插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
將金屬絲插入Al2（SO4）3溶液（或者FeSO4溶液）中
．
③實(shí)驗(yàn)反思
同學(xué)們?cè)诜此紝?shí)驗(yàn)原理時(shí)，提出還可將另一種金屬直接放入稀硫酸或稀鹽酸中，有的同學(xué)認(rèn)為可以通過“金屬產(chǎn)生氣泡的快慢”這一現(xiàn)象進(jìn)行判斷，有的同學(xué)認(rèn)為這種判斷依據(jù)不夠合理，理由是
未知金屬只有一種，沒有用參照金屬對(duì)比，無法判斷金屬的種類（或無法判斷反應(yīng)速率的快慢）
未知金屬只有一種，沒有用參照金屬對(duì)比，無法判斷金屬的種類（或無法判斷反應(yīng)速率的快慢）
．但是“將另一種金屬直接放入稀硫酸中”還是可以判斷出金屬的成分，依據(jù)的現(xiàn)象是
溶液是否變成淺綠色
溶液是否變成淺綠色
．

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