【題目】某同學用如圖所示的裝置探究質量守恒定律，錐形瓶內(nèi)是紅磷。

（1）反應前錐形瓶內(nèi)紅磷和氧氣的質量總和不一定等于反應后生成五氧化二磷的質量，為什么______________？

（2）實驗過程中氣球鼓起，實驗后比實驗前還癟。請解釋氣球發(fā)生上述變化的原因______________。

【答案】如果紅磷和氧氣恰好完全反應，生成的五氧化二磷的質量等于紅磷和氧氣的質量總和。如果紅磷剩余或氧氣剩余，生成的五氧化二磷的質量小于紅磷和氧氣的質量總和 紅磷燃燒放出熱量，導致錐形瓶中壓強增大，氣球膨脹。反應后冷卻至室溫時，由于氧氣被消耗，錐形瓶中壓強減小，小于外界壓強，氣球縮小，并且實驗后比實驗前還癟

【解析】

（1）反應前錐形瓶內(nèi)紅磷和氧氣的質量總和不一定等于反應后生成五氧化二磷的質量，是因為紅磷和氧氣不恰好完全反應時紅磷和氧氣的質量總和大于反應后生成五氧化二磷的質量；

（2）實驗過程中氣球鼓起，實驗后比實驗前還癟，原因：紅磷燃燒放熱，氣壓增大，導致氣球膨脹；完全反應后氧氣消耗，溫度降低，錐形瓶中壓強減小，小于外界壓強，氣球縮小，并且實驗后比實驗前還癟。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小陳在探究氯化鈣的性質，進行圖甲所示的實驗。 試驗后，他向反應后的溶液中逐滴滴加碳酸鈉溶液，溶液pH的變化如圖所示，下列分析正確的是（　　）

A. 圖甲中實驗儀器操作無誤

B. 圖乙中d﹣m段反應過程中有沉淀產(chǎn)生

C. 圖乙中m﹣n段反應過程中有氣泡產(chǎn)生

D. 圖乙中n 點之后溶液中的溶質有 Na2CO3 和 NaCl

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可以用高錳酸鉀制取氧氣并探究氧氣的性質。

（1）如何驗證一瓶無色氣體是氧氣___________?

（2）鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶中預先加少量水或鋪一層細沙的目的是什么___________?

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，有如下操作步驟:

①加熱;②檢查裝置的氣密性;③裝藥品;④用排水法收集氧氣;⑤從水槽中取出導管;⑥熄滅酒精燈:正確的排序為:___________

（4）寫出高錳酸鉀制取氧氣的文字或者符號表達式___________，并在下圖將發(fā)生裝置補充完整___________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組的三位同學對蠟燭（主要成分是石蠟）及其燃燒進行了如下探究。

⑴貝貝取一支蠟燭，用小刀切下一小塊，把它放入水中，蠟燭浮在水面上。結論：石蠟的密度比水 ；

⑵芳芳點燃蠟燭，觀察到火焰分為外焰、內(nèi)焰、焰心三層。把一根火柴梗放在火焰中（如圖）約1s后取出可以看到火柴梗的 （填“a”、“b”或“c”）處最先碳化。結論：蠟燭火焰的 溫度最高；

⑶婷婷在探究蠟燭燃燒的過程中，發(fā)現(xiàn)罩在火焰上方的燒杯內(nèi)壁被熏黑，你認為她的以下做法中不合適的是（ ）

A．反復實驗，并觀察是否有相同現(xiàn)象

B．查找資料，了解石蠟的主要成分，探究生成的黑色固體是什么

C．認為與本次實驗目的無關，不予理睬

D．詢問老師或同學，討論生成黑色物質的原因

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】蘇州盛產(chǎn)楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為Cl9Hl9N7O6。下列有關葉酸的說法中正確的是

A. 葉酸的相對分子質量為441 g

B. 葉酸中氮元素的質量分數(shù)大于氧元素的質量分數(shù)

C. 葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6

D. 葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小兵帶回一瓶渾濁山泉水，他在實驗室模擬自來水廠凈水過程，最終制成蒸餾水，流程如圖：

（1）操作①的名稱是_________（填操作名稱），實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是_________，該操作需要的玻璃儀器除玻璃棒外，還需要_________；（填儀器名稱）若經(jīng)過操作①后，所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是_________（填序號）；

a漏斗內(nèi)的濾紙有破損 b漏斗下端未靠在燒杯內(nèi)壁 c漏斗內(nèi)液面高于濾紙的邊緣

（2）操作②主要是除去一些異味和色素，應選用的物質是__________________（填名稱）；

（3）取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較少泡沫，說明液體D是_________，（填“硬水”或“軟水”），操作③其凈水效果最佳，是_________（填操作名稱）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點。據(jù)圖回答：

（1）P點的含義是______________________________。

（2）t2℃時30g a物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎?______________________（填寫“能”或“不能”）。

（3） t2℃時等質量的a、b、c三種物質的飽和溶液中溶劑質量由小到大的順序排列是_____________________（填寫物質序號）。

（4）將t1℃時a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數(shù)大小關系是______（填寫選項序號）。

A c＞a＝b B a＝b＞c C a＞b＞c D b＞a＞c

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在學習質量守恒定律的內(nèi)容時， 我們曾經(jīng)做了如圖所示的實驗， 回答下列問題(已知:Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2↑ +H 2O)：

（1）圖甲中反應后天平的指針_____（“偏左”“偏右”“不變”），原因是_____，該反應是否符合質量守恒定律？_____（填“符合”或“不符合”）。

（2）圖乙中在實驗設計時，錐形瓶底放層細沙的原因是：防止錐形瓶______；化學方程式為_____；白磷剛引燃，立即將錐形瓶放到天平上稱量，天平不平衡。結論是：質量不守恒。待錐形瓶冷卻后，重新放到托盤天平上稱量，天平平衡。結論是：質量守恒。你認為結論正確的是______填“前一種”或“后一種”）

（3）由以上實驗可知，用有氣體參加或生成的反應來驗證質量守恒定律時,反應必須在_________中進行。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】小宇查閱資料得知：氯酸鉀在二氧化錳、氧化鐵等物質作催化劑條件下可生成氯化鉀和氧氣。于是，他對影響氯酸鉀分解的因素及催化劑的效果產(chǎn)生了探究興趣。

（提出問題）氧化鐵是否比二氧化錳催化效果更好？

（設計實驗）小宇以生成等體積的氧氣為標準，設計了下列幾組實驗。

序號

KClO3

其它物質的質量

溫度

收集氧氣的體積

反應時間

①

10.0g

無

330℃

100mL

t1

②

10.0g

氧化鐵1.5g

330℃

100mL

t2

③

10.0g

二氧化錳1.5g

330℃

100mL

t3

④

10.0g

二氧化錳xg

380℃

100mL

t4

（結論與反思）

（1）若t1________t2（選填“>”、“=”或“<”），說明氧化鐵能加快氯酸鉀的分解速率。若要確定氧化鐵是氯酸鉀分解反應的催化劑，還需探究反應前后氧化鐵的________和________不變。

（2）若t2>t3，說明氧化鐵對氯酸鉀分解的催化效果比二氧化錳________（填“強”或“弱”）。

（3）寫出實驗④所涉及反應的化學方程式__________________。

（4）實驗④中MnO2的質量x為________g，若t3 > t4，則化學反應速率與溫度的關系是______________。

（5）氯酸鉀的分解速率可能還與_____________________因素有關，需設計實驗進一步證明。

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