【題目】如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線,請根據(jù)圖示填空:

1t1°C時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是_____。

2t2°C時,乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之比為_____(填最簡整數(shù)比)。

3)欲配制相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乙、丙飽和溶液。應(yīng)保持溫度在_____°C。

4)將t2°C時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液,分別降溫至t1°C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是_____。

5t2°C,將40g乙物質(zhì)投入50g水中充分溶解,所得溶液的質(zhì)量為_____g。欲使剩余乙物質(zhì)完全溶解至少還需加水的質(zhì)量為_____g。

6)當(dāng)甲中含有少量的乙和丙時,可采用_____(填降溫蒸發(fā))結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。

【答案】=> 12 t1 乙>丙>甲 75 30 降溫

【解析】

1)通過分析溶解度曲線可知,t1℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是:丙=乙>甲;

2t2℃時,乙物質(zhì)的溶解度是50g,即100g水中溶解50g乙物質(zhì)形成飽和溶液,所以飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量之比為50g100g=12;

3t1℃時,乙、丙物質(zhì)的溶解度相等,所以欲配制相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的乙、丙飽和溶液,應(yīng)保持溫度在t1℃;

4)將t2℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時,甲、乙的溶解度減小,丙的溶解度隨溫度的降低而增大,甲、乙有晶體析出,質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,溶液仍為飽和溶液,丙沒有晶體析出,質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=,溶解度越大,質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大,t1℃時乙的溶解度大于t2℃時丙的溶解度大于t1℃時甲的溶解度,所以t1℃時三種物質(zhì)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙>丙>甲;

5t2℃,乙物質(zhì)的溶解度是50g,將40g乙物質(zhì)投入50g水中充分溶解,最多溶解25g溶質(zhì),所得溶液的質(zhì)量為50g+25g=75 g;欲使剩余乙物質(zhì)完全溶解至少還需加水的質(zhì)量為(40g-25g×=30g

6)甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大,所以當(dāng)甲中含有少量的乙和丙時,可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】濃硫酸具有強(qiáng)腐蝕性,將碳與濃硫酸混合加熱有氣體產(chǎn)生,小明認(rèn)為產(chǎn)生的氣體可能是CO、CO2、SO2三種氣體中的一種或多種,為此進(jìn)行了,下列探究:

(查閱資料)

SO2能使品紅溶液褪色,易與高錳酸鉀溶液反應(yīng)而被吸收,能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),能使澄清石灰水變渾濁;

COCO2均不能使品紅溶液褪色,也不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)。

(實(shí)驗(yàn)探究)為驗(yàn)證這三種氣體,小明在老師的指導(dǎo)下,設(shè)計(jì)并進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn):

請完成如表:

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

裝置A中品紅溶液褪色

__生成

__

CO2生成

裝置G中無明顯現(xiàn)象

__

(反思與評價)

1)裝置B中酸性高錳酸鉀溶液的作用是__,若將裝置A、D中的試劑交換,__(填不能)得出有CO2產(chǎn)生的結(jié)論。

2)寫出碳與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是甲烷燃燒的微觀模擬圖,請回答下列問題:

(1) B中補(bǔ)充畫出相關(guān)粒子圖形,使其表示正確____________;

(2)點(diǎn)燃的條件下,AB的過程表示的是在點(diǎn)燃條件下,甲烷分子分解成碳原子和氫原子,氧分子分解成氧原子,BC的過程表示的是______________

(3)請從微觀解釋C是由兩種化合物組成的混合物______________。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019 1 月,嫦娥四號和玉兔二號互拍成像,實(shí)現(xiàn)了探月工程五戰(zhàn)五捷。

1)嫦娥四號使用了大量復(fù)合材料。下列關(guān)于復(fù)合材料的說法中正確的是_____。

A 不銹鋼是常見的復(fù)合材料

B 復(fù)合材料集中了組成材料的優(yōu)點(diǎn)

C 多種材料混在一起就是復(fù)合材料

2)航天器的天線用鈦合金制成。鈦合金與金屬鈦相比,_____的硬度更大。工 業(yè)上通常是在高溫下用四氯化鈦(TiC14)與金屬鎂發(fā)生置換反應(yīng)獲得,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。反應(yīng)前后鈦元素的化合價變化為________

3)航天器上的太陽能電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)化為_____能的裝置;大自然利用太陽能最成功的范例是_____(填序號)。

A 火山爆發(fā) B 溫室效應(yīng) C 光合作用

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為了測定大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(雜質(zhì)不含鈣元素,不溶于水,也不與其它物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):請回答下列問題:

1)寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____;

2)根據(jù)已知條件列出求解10g 大理石樣品中碳酸鈣質(zhì)量(x)的比例式為_____;

3)該大理石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____

4)配制實(shí)驗(yàn)中所需要稀鹽酸,需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是_____;

5)將所得的固液混合物過濾,并向?yàn)V液加入 6.8g 水,則此時濾液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____;

6)某工廠要想制得 280t 含雜質(zhì) 25%的氧化鈣,理論上需要這種大理石的質(zhì)量為_____。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)將30.0g銅鋅合金放在燒杯中,然后向燒杯中不斷加入稀鹽酸。當(dāng)加入148.4g稀硫酸時,不再有氣體生成,此時測得燒杯中混合物的質(zhì)量為178.2g。

1)反應(yīng)中生成氣體的質(zhì)量是_____g。

2)求反應(yīng)后燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)。

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某合金主要成分為Zn、Fe、Cu,還含有少量這三種金屬的氧化物。利用該合金制成的機(jī)械零件廢棄物制取高純度ZnO,其部分工藝流程如下圖所示。已知:Zn OH2溶于NaOH等強(qiáng)堿形成可溶性鹽。回答相關(guān)問題:

1)濾渣I中一定有___________________。

2)加酸溶解廢棄物時,需要通風(fēng)并遠(yuǎn)離火源,其原因是_____ 此過程中Zn還能起到除去含銅化合物的作用.寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________。

3)圖示除雜"環(huán)節(jié)中,先將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,再加入NaOH溶液除去含鐵化合物,寫出除去含鐵化合物的化學(xué)方程式:_________________ ,該反應(yīng)屬于____________________ (填基本反應(yīng)類型)。

4)圖示中調(diào)節(jié)pH"可用NaOH,但不能過量,其原因是________________若這一過程中,用 pH試紙測溶液的酸堿度,其操作方法為___________________

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示實(shí)驗(yàn)操作中,不正確的是(

A. B. C. D.

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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)要求回答問題。

1)圖中實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明可燃物燃燒需要得條件之一是______。白磷燃燒的化學(xué)方程式為______

2)圖乙實(shí)驗(yàn)為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。實(shí)驗(yàn)中操作錯誤的是______。圖中所示藥品不合理,請你提供一組能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃幤?/span>______

3)如圖丙所示,將二氧化碳慢慢倒入燒杯中,觀察到的現(xiàn)象是______ 利用該性質(zhì)的用途是______。

4)如圖丁是電解水的簡易實(shí)驗(yàn)裝置。A試管中產(chǎn)生的氣體是______,裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______

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