實驗室要用98%（密度為1.84g/cm3）的濃硫酸200mL配置成19.6%的稀硫酸溶液．求：
（1）可配置成19.6%的稀硫酸多少克？
（2）需要水的質(zhì)量是多少？

解：（1）設(shè)可配置成19.6%的稀硫酸的質(zhì)量為x，200mL=200cm3，根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變可得：
19.6%x=1.84g/cm3×200cm3×98%
解得x=1840g；
（2）需要水的質(zhì)量是：1840g-1.84g/cm3×200cm3=1472g．
答：（1）可配置成19.6%的稀硫酸1840克；
（2）需要水的質(zhì)量是1472克．
分析：（1）根據(jù)加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，利用密度公式和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)公式計算可配置成19.6%的稀硫酸的質(zhì)量；
（2）用配制成的稀硫酸的質(zhì)量減去濃硫酸的質(zhì)量便得需要水的質(zhì)量．
點評：解決加水稀釋問題時，一定要注意加水稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

  反應(yīng)①：_____________________________________________________；

  反應(yīng)②：___________________________________________________。

 (2)反應(yīng)①所用的硫酸的質(zhì)量分數(shù)為24.5％。現(xiàn)要配制40g 24.5％的硫酸，需________g 98％的硫酸和_______g水。實際操作時，用lOml量筒取98％的硫酸(密

度為1.84g/cm3)，請在答題卡圖中畫出所取硫酸的液面。

 (3)在進行“反應(yīng)①”、“反應(yīng)②”、“反應(yīng)③”的操作時，可將反應(yīng)物加入__________中(填儀器名稱)，然后__________ (填操作名稱)，使反應(yīng)充分進行。

(4)試劑A可選用___________溶液(填一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(5)為了從混合粉末中回收更多的銅，可對實驗方案進行修改和完善，你的建議是(提出一條即可)______________________________________________________。

 

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