Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有不純的氯酸鉀樣品，把該樣品與1g二氧化錳混合加熱制取氧氣（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后，固體混合物質(zhì)量變化如下所示：（反應(yīng)化學(xué)方程式2KC1O3 2KCl+3O2↑）

反應(yīng)前固體總質(zhì)量	反應(yīng)后固體總質(zhì)量
13.5g	8.7g

（1）生成氧氣的質(zhì)量為g；
（2）樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】
（1）4.8
（2）解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x

2KClO3 2KCl+	3O2↑
245	96
x	4.8g

x=12.25g

樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=98%．

答：氯酸鉀在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是98%．

【解析】解：（1）由質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量為為13.5g﹣8.7g=．

氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后固體總質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氧氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而計算出氯酸鉀在樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．