Question

礦物燃料中常含有硫元素，在燃燒過程中會(huì)產(chǎn)生污染環(huán)境的SO₂氣體，該氣體可用氫氧化鈣懸濁液吸收，生成難溶于水的亞硫酸鈣（CaSO₃）和水．
（1）寫出吸收SO₂的化學(xué)反應(yīng)方程式：

 

．
（2）根據(jù)上述化學(xué)反應(yīng)，若要吸收32g SO₂氣體，理論上需要Ca（OH）₂多少mol？（寫出計(jì)算過程）．
（3）若改用NaOH溶液進(jìn)行吸收，所需NaOH的物質(zhì)的量

 

（大于、等于、小于）Ca（OH）₂的物質(zhì)的量，寫出有關(guān)反應(yīng)方程：

 

．

Answer 1

分析：（1）已知反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，寫化學(xué)方程式時(shí)只要配平和注明條件即可．
（2）根據(jù)化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量可以計(jì)算出氫氧化鈣的摩爾質(zhì)量，要按照解題的步驟計(jì)算．
（3）通過比較吸收等量二氧化硫需要?dú)溲趸�鈉的量和氫氧化鈣的量即可得出答案．

解答：解：（1）氫氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O
（2）已知二氧化硫的質(zhì)量，把它轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量，然后根據(jù)化學(xué)方程式，列比例式即可算出答案；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式，吸收1摩爾二氧化硫需要1摩爾氫氧化鈣，2摩爾氫氧化鈉，
故答案為：大于，化學(xué)方程式為：SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O
故答案：
（1）SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+H₂O
（2）設(shè)需要?dú)溲趸�鈣的量為X，因?yàn)閚SO₂=

32

64

=0.5mol，
SO₂+Ca（OH）₂═CaSO₃+H₂O 
 1       1
 0.5      x

1

0.5

=

1

x

X=0.5mol
答：需要?dú)溲趸�鈣的量為0.5mol
（3）大于，SO₂+2NaOH═Na₂SO₃+H₂O

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)方程式的書寫及有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算，都是重要的知識(shí)點(diǎn)，同學(xué)們一定要掌握解決相關(guān)問題的方法．