鋁土礦的主要成分是Al2O3，請按要求進行計算：

（1）Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比為_____________。

（2）Al2O3中鋁元素與氧元素的質量比為__________。

（3）求Al2O3中鋁元素的質量分數(shù)，并寫出計算過程。（計算結果保留至0.1%）

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

21、鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3．回答下列問題
（1）沉淀物的化學式分別是：a
SiO2
；d
Fe（OH）3
；
（2）加入的試劑A是
鹽酸
．請寫出加入試劑A后所發(fā)生反應的離子方程式
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
．
（3）溶液b中所含的金屬陽離子是
Al3+、Fe3+、H+
；溶液c中所含的酸根陰離子是
AlO2-、Cl-
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

哈爾濱市正在施工的地鐵工程要用鋁土礦（主要成分是氧化鋁，假設雜質不含鋁元素）來煉制鋁合金．若要煉制含鋁95%的鋁合金108t，假設在煉制過程中損失5%鋁元素，則理論上需要含雜質40%的鋁土礦的質量是（　�。�
A、340tB、204tC、108tD、120t

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2013?天河區(qū)二模）金屬材料在生活和化學實驗中有廣泛應用．
（1）圖A是金屬在生活中的一個應用實例，主要利用了金屬的
導熱
導熱
性；
（2）圖B是用黃銅片和純銅片相互刻劃后，在純銅片上有明顯的劃痕，該實驗探究的目的是
比較黃銅和純銅的硬度
比較黃銅和純銅的硬度
．
（3）將鐵絲插入硝酸銀溶液中一段時間后，寫出反應的化學方程式：
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag
，溶液中減少的離子是
Ag+
Ag+
，增加的離子是
Fe2+
Fe2+
．
（4）工業(yè)上常用鋁土礦（主要成分是氧化鋁）來煉鋁，化學方程式為2Al2O3
 1000℃ 
.
電解
4Al+3O2↑，用51t含氧化鋁80%的鋁土礦，理論上可以煉出金屬鋁
21.6
21.6
t．

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列關于資源的敘述不正確的是（　�。�

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科目：初中化學 來源：2009年山東省濟南外國語學校實驗班初中升高中保送生化學試卷（解析版） 題型：解答題

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3．回答下列問題
（1）沉淀物的化學式分別是：a______；d______；
（2）加入的試劑A是______．請寫出加入試劑A后所發(fā)生反應的離子方程式______．
（3）溶液b中所含的金屬陽離子是______；溶液c中所含的酸根陰離子是______．

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