Question

某純凈物在空氣中燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)．實驗測得1.6g純凈物在生氣中燃燒后，可生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該純凈物的組成為

1. A.
   只含有碳、氫兩種元素
2. B.
   含有碳、氧兩種元素
3. C.
   肯定含有碳、氫、氧三種元素
4. D.
   無法判斷

Answer 1

A
解析：由于化學反應(yīng)前后，各種元素的種類不變，所以反應(yīng)生成的二氧化碳中所含的碳元素和水中所含的氫元素，一定是原化合物中所含的元素，而二氧化碳和水中所含的氧元素可能全部由氧氣(來自空氣)提供，也可能由氧氣和原化合物共同提供．由此題給出具體數(shù)據(jù)需通過計算說明該化合物中無氧元素．當生成的二氧化碳中碳元素和水中氫元素質(zhì)量之和等于原化合物質(zhì)量時該化合物只含碳、氫兩種元素，當小于原化合物質(zhì)量時則該化合物含有碳、氫、氧三種元素．根據(jù)二氧化碳的化學式和相對分子質(zhì)量可求出4.4g二氧化碳含碳元素的質(zhì)量為1.2g，根據(jù)水的化學式和相對分子質(zhì)量可求出3.6g水含氫元素質(zhì)量為0.4g，所以生成物中碳元素和氫元素質(zhì)量之和等于原化合物的質(zhì)量，所以說原化合物中只含有碳、氫兩種元素．