Question

在一次課外活動中，某實驗小組從實驗室制二氧化碳的廢液（假設石灰石中的雜質不溶于水，不與其他物質反應）回收氯化鈣溶液，小組成員欲將固體和液體分離可采用一方法．小組成員取兩分等質量濾液，向其中一份加入碳酸鈣粉末無明顯現(xiàn)象；再向另一份中加入50g的碳酸鈉溶液，恰好完全反應后．震蕩、過濾、洗滌、干燥、稱量得到lOg白色固體和84.4g濾液．請回答下列問題：
（1）題中生成沉淀的化學反應方程式是______；
（2）根據(jù)題意列出求解參加反應的碳酸鈉的質量（x）的比例式______；
（3）廢液中氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)______；
（4）若要用回收的氯化鈣溶液配置100g溶質質量分數(shù)15%的氯化鈣溶液，需要回收的氯化鈣溶液的質量是______g．

Answer 1

解；實驗室制二氧化碳的廢液中，向其中一份加入碳酸鈣粉末無明顯現(xiàn)象，說明廢液中沒有稀鹽酸；廢液中含有生成的氯化鈣溶液，故加入50g的碳酸鈉溶液，根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件可以寫出反應的化學方程式．
設參加反應的碳酸鈉的質量為x，廢液中氯化鈣的質量為y
CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
 111    106        100
  y      x         10g
可以列出求解參加反應的碳酸鈉的質量（x）的比例式．
廢液中氯化鈣的質量為：

111

100

=

y

10g

，y=11.1g；
廢液中氯化鈣溶液的溶質質量分數(shù)

11.1g

84.4g+10g-50g

×100%=25%
設需要回收的氯化鈣溶液的質量為Z，則100gx15%=Zx25%  Z=60g
故答案為：
（1）CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓
（2 ）

106

100

=

x

10g

（3）25%
（4）60