Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶保存不當(dāng)而發(fā)生變質(zhì)的氫氧化鈉，小松想利用該樣品配制純凈的氫氧化鈉溶液，設(shè)計(jì)流程如下：

（1）實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____；

（2）根據(jù)已知條件，求解樣品中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量（x）的比例式為_____；

（3）所加氫氧化鈣溶液的質(zhì)量為_____；

（4）樣品中已變質(zhì)的氫氧化鈉占原變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；

（5）最終所得到的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____；

（6）若用實(shí)驗(yàn)制得的純凈的氫氧化鈉溶液恰好中和掉了實(shí)驗(yàn)室中只含有硫酸的廢液 122.5g，則該硫酸廢液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

Answer 1

【答案】Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH 100g 20% 5% 10%

【解析】

（1）氫氧化鈉在空氣中變質(zhì)為碳酸鈉，實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；

（2）由實(shí)驗(yàn)流程可知，生成碳酸鈣的質(zhì)量為2.5g

設(shè)樣品中發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量為x，

x=2.65g

故填：；

（3）參加反應(yīng)的氫氧化鈣的質(zhì)量為y，

解得y=1.85g

所加氫氧化鈣溶液的質(zhì)量為：=100g

答：所加氫氧化鈣溶液的質(zhì)量為100g；

（4）設(shè)樣品中已變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為m

m=2g

樣品中已變質(zhì)的氫氧化鈉占原變質(zhì)前氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：；

故填：20%；

（5）設(shè)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為z

z=2g

最終所得到的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=5%；

答：最終所得到的濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。

（6）設(shè)該硫酸廢液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，

a=10%

答：該硫酸廢液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%；

故填：10%。