精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
27、海水是鹽的豐富寶藏,海水的咸、澀味感,是由于海水中除含有食鹽以外,還含有多中鹽類物質.已知海水中含有豐富的Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、等離子,通過晾曬海水,可以蒸發(fā)除去其水分,得到含有較多雜質的氯化鈉晶體--粗鹽.
你覺得粗鹽晶體中的雜質是指什么物質,請你寫出它們的化學式:
Na2SO4、KCl、K2SO4、CaCl2、MgCl2、MgSO4、CaSO4

如果請你檢測粗鹽中是否含有SO42-,你的做法是:
取少量粗鹽溶于蒸餾水,再滴入2~3滴Ba(NO32溶液,如有白色沉淀,再加幾滴稀硝酸,若沉淀不溶解,就說明精鹽中含有SO42-離子.
分析:(1)可以將四種陽離子和兩種陰離子進行組合形成的物質,進行分析比較解答.
(2)要檢驗硫酸根可以用鋇離子形成硫酸鋇沉淀,與鋇離子形成物質的陰離子又不能形成沉淀,加入的硝酸是為了排出碳酸跟離子的干擾.
解答:解:(1)可以將四種陽離子和兩種陰離子兩兩組合形成物質,列如下:
   Na+  K+  Ca2+  Mg2+ Cl-   SO42-
 Na+  ______  ______  ____  ______  NaCl  Na2SO4
 K+  _____  _______  ______  ______  KCl  K2SO4
 Ca2+  _________  ______  ______  _____  CaCl2  CaSO4
 Mg2+  ____  ______  ______  _____  MgCl2  MgCl2
Cl-   
 NaCl
 KCl  CaCl2  MgCl2  ______  ______
 SO42- Na2SO4   K2SO4 CaSO4  MgCl2  _______  _____
根據上表可知,粗鹽晶體中的雜質是:Na2SO4、KCl、K2SO4、CaCl2、MgCl2、MgSO4、CaSO4
(2)要檢驗硫酸根應該用含鋇離子的化合物與硫酸根形成硫酸鋇沉淀,與鋇離子形成物質的陰離子又不能形成沉淀,加入的硝酸是為了排除碳酸跟離子的干擾,故答案為:取少量粗鹽溶于蒸餾水,再滴入2~3滴Ba(NO32溶液,如有白色沉淀,再加幾滴稀硝酸,若沉淀不溶解,就說明精鹽中含有SO42-離子.
點評:本題主要考查了離子的檢驗,以及化合物的正確書寫,難度不大,便于作答.
練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

海水中蘊含80多種元素,是一個巨大的寶藏.
(1)海水曬鹽是利用
 
(填“蒸發(fā)結晶”或“冷卻結晶”)的方法.
(2)工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如圖:
精英家教網
寫化學反應方程式:①
 
;②
 
;③
 

(3)海帶中含有豐富的碘,實驗室從海帶中提取碘的流程如圖:
精英家教網
其中操作A的名稱為
 
,所需要的玻璃儀器有:
 
、燒杯、玻璃棒.人體必需元素有20多種,缺碘會患
 

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

海水是鹽的豐富寶藏,海水的咸、澀味感,是由于海水中除含有食鹽以外,還含有多中鹽類物質.已知海水中含有豐富的Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、等離子,通過晾曬海水,可以蒸發(fā)除去其水分,得到含有較多雜質的氯化鈉晶體--粗鹽.
你覺得粗鹽晶體中的雜質是指什么物質,請你寫出它們的化學式:________.
如果請你檢測粗鹽中是否含有SO42-,你的做法是:________.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:黃埔區(qū)一模 題型:問答題

海水是鹽的豐富寶藏,海水的咸、澀味感,是由于海水中除含有食鹽以外,還含有多中鹽類物質.已知海水中含有豐富的Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、等離子,通過晾曬海水,可以蒸發(fā)除去其水分,得到含有較多雜質的氯化鈉晶體--粗鹽.
你覺得粗鹽晶體中的雜質是指什么物質,請你寫出它們的化學式:______.
如果請你檢測粗鹽中是否含有SO42-,你的做法是:______.

查看答案和解析>>

科目:初中化學 來源:2007年廣東省廣州市黃埔區(qū)中考化學一模試卷(解析版) 題型:解答題

海水是鹽的豐富寶藏,海水的咸、澀味感,是由于海水中除含有食鹽以外,還含有多中鹽類物質.已知海水中含有豐富的Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、等離子,通過晾曬海水,可以蒸發(fā)除去其水分,得到含有較多雜質的氯化鈉晶體--粗鹽.
你覺得粗鹽晶體中的雜質是指什么物質,請你寫出它們的化學式:______.
如果請你檢測粗鹽中是否含有SO42-,你的做法是:______.

查看答案和解析>>

同步練習冊答案