Question

將12g鎂在一定量的氧氣中燃燒，有如下數(shù)據(jù)：

	第一次	第二次	第三次
所給氧氣的質(zhì)量/g	4	8	16
生成氧化鎂的質(zhì)量/g	10	20	20

（1）一次實(shí)驗(yàn)中，所給物質(zhì)恰好完全反應(yīng)的是

第二次

．
（2）第三次實(shí)驗(yàn)剩余的物質(zhì)是

氧氣

．
（3）第一次生成10g氧化鎂而不是16g氧化鎂的原因是

12g鎂和4g氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氧氣完全反應(yīng)，鎂剩余6g

．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．這里要考慮提供的藥品是否完全參與化學(xué)反應(yīng)，即考慮反應(yīng)過(guò)程中某反應(yīng)物過(guò)量的計(jì)算．

解答：解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式：2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO可知，每48份質(zhì)量的鎂和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成80份質(zhì)量的氧化鎂，所以第二次實(shí)驗(yàn)中12g鎂在8g氧氣恰好完全反應(yīng)生成氧化鎂的質(zhì)量為20g；故填：第二次；
（2）根據(jù)（1）信息可知12g鎂和8g氧氣恰好完全反應(yīng)，而第三次實(shí)驗(yàn)氧氣的質(zhì)量為16g，所以氧氣會(huì)剩余；故填：氧氣；
（3）根據(jù)（1）信息可知4g氧氣能和6g鎂恰好完全反應(yīng)，所以當(dāng)12g鎂和4g氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氧氣完全反應(yīng)，鎂有剩余（12g-6g=6g），所以生成氧化鎂的質(zhì)量為4g+6g=10g．故填：12g鎂和4g氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，氧氣完全反應(yīng)，鎂剩余6g．

點(diǎn)評(píng)：運(yùn)用質(zhì)量守恒定律表明的各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系來(lái)分析反應(yīng)物是否恰好完全反應(yīng)，找出提供的已經(jīng)量之間的關(guān)系來(lái)進(jìn)行判斷．