20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表．
實驗
序號		水的
質量（g）		加入氯化鈉
的質量（g）		溶液的
質量（g）
①10212
②10313
③10413.6
④105
（1）④所形成溶液的質量是______；
（2）欲使①的溶液變?yōu)轱柡腿芤海梢圆扇〉囊环N方法是______；
（3）與③溶液的溶質質量分數(shù)相同的是______（填序號）

解：（1）根據(jù)表格分析①②中的溶質都全部溶解，③中的溶質只溶解了3.6g，形成的是飽和溶液，因此④中在相等的水中加入5g溶質也只能最多溶解3.6g，故溶液的質量為13.6g；
（2）欲使氯化鈉的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢约尤肴苜|氯化鈉或蒸發(fā)溶劑的方法，因為氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以可以不采用改變溫度的方法，故答案為：加氯化鈉（或蒸發(fā)溶劑 ）；
（3）③④中形成的溶液均為飽和溶液，意味著相等的水中溶解的溶質質量相等，所以溶質質量分數(shù)也相等．
故答案為：（1）13.6 （2）加氯化鈉（或蒸發(fā)溶劑 ）（3）④
分析：（1）根據(jù)溶質、溶液的定義分析：被溶解的物質叫溶質，溶液的質量=溶質的質量+溶液的質量；
（2）不飽和溶液轉化為飽和溶液的通用方法是加溶質或蒸發(fā)溶劑，改變溫度要依據(jù)溶解度的變化趨勢分析；
（3）③④形成的都是20℃時的飽和溶液，意味著二者的溶解度相等，溶質質量分數(shù)也相等．
點評：本題考查了溶質的定義和溶質質量分數(shù)的應用以及飽和溶液和不飽和溶液的相互轉化，解答時要緊緊圍繞表中數(shù)據(jù)進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
練習冊系列答案
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11、下列各項中，前者一定大于后者的是（　　）

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29、酸堿鹽知識在化學領域中有著廣泛應用．
（1）治療胃酸常使用氫氧化鎂[Mg（OH）2]，用化學方程式表示氫氧化鎂治療胃酸的原理
Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
．
（2）實驗室有一包白色固體A．A由下列四種物質中的三種混合而成：NaCl、K2SO4、Na2CO3、BaCl2．將A加足量水攪拌后，濾去白色不溶物，濾液中的溶質僅有NaCl．判斷A的成分有
NaCl、Na2CO3和BaCl2
．
（3）某同學不小心將氯化鈉與氫氧化鈣固體混在了一起．他設計如下流程來提取純凈的固體食鹽：
取少量固體→操作a→加過量的A溶液→操作b→加適量的B溶液→操作c→精制固體食鹽
①操作a名稱是
溶解
；操作C用到的主要儀器有
蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒和鐵架臺
．
②A物質的名稱
碳酸鈉
．
③B物質的化學式
HCl
；用化學方程式表示B的作用
2HCl+Na2CO3═2NaCl+CO2↑+H2O
，
NaOH+HCl=NaCl+H2O
．
④已知20℃時氯化鈉的溶解度為36g．在此溫度下，若將上述實驗中得到的2g純凈固體食鹽溶解在10g水中，所得溶液是
不飽和溶液
（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

含有不溶性雜質的粗鹽12.0克，放入適量水中，氯化鈉全部溶解．過濾后，恰好得到20℃時的NaCl的飽和溶液44.2克．往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應后生成白色沉淀．將沉淀過濾、烘干、冷卻后稱量，所得質量為28.7克．求：
（1）粗鹽中氯化鈉的百分含量； 
（2）20℃時NaCl的溶解度．

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科目：初中化學 來源： 題型：013

20℃時，NaCl的溶解度為36g，將25gNaCl溶于50g水中，在20℃時所得溶液中溶質的質量分數(shù)是

[　　]

A．33.3%

B．26.5%

C．25%

D．12.5%

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

含有不溶性雜質的粗鹽12.0克，放入適量水中，氯化鈉全部溶解．過濾后，恰好得到20℃時的NaCl的飽和溶液44.2克．往上述氯化鈉飽和溶液中加入足量的硝酸銀溶液，充分反應后生成白色沉淀．將沉淀過濾、烘干、冷卻后稱量，所得質量為28.7克．求：
（1）粗鹽中氯化鈉的百分含量；
（2）20℃時NaCl的溶解度．

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