Question

把一定質(zhì)量的銅粉投入到足量硝酸銀（AgNO₃）溶液中，最后溶液質(zhì)量減少了104克，求有多少銅粉發(fā)生了反應(yīng)．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道溶液減少的質(zhì)量即為固體增加的質(zhì)量，所以可以選擇差量法來解答該題．

解答：解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道溶液減少的質(zhì)量即為固體增加的質(zhì)量
設(shè)反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為x
Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag     固體質(zhì)量變化
64                   216      216-64=152
x                               104g

64

152

=

x

104g

解得：x=43.8g
答：反應(yīng)的銅粉的質(zhì)量為43.8g．

點(diǎn)評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算步驟和格式，以及與之相關(guān)的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識和技能，細(xì)致地分析題意，并細(xì)心地探究、推理后，按照題目要求進(jìn)行認(rèn)真地選擇或解答可，同時(shí)在解答時(shí)注意質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用．