Question

在測定空氣中氧氣含量的實驗中，小強(qiáng)采用了下圖所示裝置：在由注射器和具支試管組成的密閉系統(tǒng)中留有25mL空氣，給裝有銅粉的具支試管加熱，同時緩慢推拉注射器活塞，待注射器活塞穩(wěn)定后，觀察密閉系統(tǒng)內(nèi)空氣體積變化。

(1)在實驗加熱過程中，具支試管上的小氣球作用是               。
(2)寫出該實驗中反應(yīng)的化學(xué)方程式                                           。
(3)小強(qiáng)測得實驗結(jié)果如下：

反應(yīng)前裝置內(nèi)氣體總體積	反應(yīng)后裝置內(nèi)氣體總體積
25mL	22mL

由此數(shù)據(jù)可以推算出他測定的空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)          2l％(填“>”、“＝”、 “<”)。造成該實驗出現(xiàn)誤差的原因可能是        。(填序號)①沒有推拉注射器活塞；②讀數(shù)時沒有冷卻至室溫；③加入銅絲量太少；④加入銅絲量太多
(4)通過上面的實驗，你學(xué)到的測量空氣中氧氣含量的方法是                        。

Answer 1

(1) 緩沖壓力或防止活塞沖出或防止試管炸裂或防止橡皮塞沖出         。
(2) 2Cu+O₂ ====2CuO       (3)<   ①②③
(4)利用化學(xué)反應(yīng)，在不引入新的氣體雜質(zhì)的前提下，將氧氣轉(zhuǎn)化為固體，從而達(dá)到測定空氣中氧氣含量的目的。

試題分析：1、裝置加熱后，內(nèi)部空氣壓強(qiáng)加大，在具支試管上的小氣球，其作用是為緩沖壓力或防止活塞沖出或防止試管炸裂或防止橡皮塞沖出；
2、銅與氧氣共熱，化學(xué)方程式為：2Cu+O₂2CuO；
3反應(yīng)前裝置內(nèi)氣體總體積25ml，反應(yīng)后裝置內(nèi)氣體總體積22ml，則反應(yīng)掉氧氣體積分?jǐn)?shù)為：[（25-22）/25]×100%=12%<21%，原因可能是①沒有推拉注射器活塞；②讀數(shù)時沒有冷卻至室溫；③加入銅絲量太少；
4、利用化學(xué)反應(yīng)，在不引入新的氣體雜質(zhì)的前提下，將氧氣轉(zhuǎn)化為固體物質(zhì)，從而達(dá)到測定空氣中氧氣含量的目的。
點評：利用化學(xué)反應(yīng)測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)，成功的關(guān)鍵是要把裝置內(nèi)的氧氣全部除盡，裝置的氣密性要良好，要等到裝置冷卻后再讀數(shù)。