Question

15．某同學欲配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液作為消毒液．現(xiàn)有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液34g于燒杯中，加入一定量的二氧化錳，完全反應后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量是33.8g，將杯內(nèi)剩余物質(zhì)過濾、洗滌、干燥后得濾渣3g．請計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量；
（2）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（3）若取一定量的瓶內(nèi)溶液配制成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為3%的過氧化氫溶液1000g，需加入水的質(zhì)量．

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量，然后根據(jù)化學方程式結(jié)合物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系進行分析解答即可．

解答 解：（1）生成氧氣的質(zhì)量為：34g+3g-33.8g=3.2g；
（2）設(shè)參與反應的過氧化氫的質(zhì)量為x．
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$ 2H₂O+O₂↑
68                             32
x                              3.2g
$\frac{68}{32}=\frac{x}{3.2g}$
x=6.8g
瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{6.8g}{34g}×100%=20%$
（3）設(shè)需瓶內(nèi)溶液的質(zhì)量為y．
20%×y=1000g×3%
y=150g
需加入水的質(zhì)量為：1000g-150g=850g
答：（1）生成氧氣的質(zhì)量為3.2g；（2）瓶內(nèi)過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%；（3）需加入水的質(zhì)量為850g．

點評 本題考查的是根據(jù)化學方程式的計算，解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出氧氣的質(zhì)量．