有一種含有水的過氧化氫溶液樣品100g，在二氧化錳的催化作用下，完全分解得到氧氣3.2g．
（1）求含有水的過氧化氫溶液中純過氧化氫的質(zhì)量．
（2）求該樣品中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)．
設(shè)參與反應的H2O2質(zhì)量為x，
2H2O2
MnO2
.
2H2O+O2↑
68 32
x 3.2g
68
x
=
32
3.2g

x=6.8g
6.8g
100g
×100%=6.8%
答：（1）含有水的過氧化氫溶液中純過氧化氫的質(zhì)量是6.8g，
（2）樣品中過氧化氫的質(zhì)量分數(shù)6.8%．
練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

小強同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查，他取回了若干塊礦石樣品，對樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)進行檢測，采用了以下的辦法：取用8 g這種石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應)。請計算：
序號
加入稀鹽酸質(zhì)量(g)
剩余固體質(zhì)量(g)
第1次
10
5.5
第2次
10
m
第3次
10
1.2
第4次
10
1.2
(1)8 g的石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克?
(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少?
(3)上表中m的數(shù)值應為多少?
(4)要得到280 kg的CaO，需要質(zhì)量分數(shù)為80％的石灰石多少千克?

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現(xiàn)有一種堿性調(diào)味液，是碳酸鈉和氯化鈉組成的溶液．為了測定堿性調(diào)味液中碳酸鈉和氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如下實驗方案．
【實驗一】取三份堿性調(diào)味液各100g，分別緩慢加入到20g、40g和60g某鹽酸中，測得三組實驗數(shù)據(jù)見下表（氣體的溶解忽略不計）：
第Ⅰ組第Ⅱ組第Ⅲ組
鹽酸的質(zhì)量/g204060
生成氣體的質(zhì)量/s2.24.45.5
根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算：
（1）100g堿性調(diào)味液與鹽酸完全反應生成氣體的質(zhì)量為______g．
（2）堿性調(diào)味液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）100g堿性調(diào)味液與該鹽酸反應后溶液pH=7時，需要鹽酸的質(zhì)量為______g
【實驗二】在上述第Ⅲ組反應后的溶液中加AgNO3溶液，測得實驗數(shù)據(jù)見下圖：
根據(jù)實驗及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析：
（4）某同學計算出堿性調(diào)味液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20.5%（保留到小數(shù)點后一位）后經(jīng)檢查無數(shù)字運算錯誤．請判斷該計算結(jié)果是否正確，如不正確要指出錯誤原因．______．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

將一塊質(zhì)量為5.8g的鐵合金（成分為鐵和碳）放入燒杯中，再向燒杯中加入94.6g稀H2SO4，恰好與鐵合金中的鐵完全反應（碳不溶于稀H2SO4），所得氫氣的質(zhì)量為0.2g．已知含碳量高于2%的鐵合金為生鐵，含碳量低于2%的鐵合金為鋼，試根據(jù)計算回答：
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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將6克石灰石樣品與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生2.2克CO2，求該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

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加熱高錳酸鉀制氧氣，生成氧氣的質(zhì)量占高錳酸鉀中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．10%B．25%C．30%D．20%

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煉鐵廠用含雜質(zhì)10%的赤鐵礦石1000噸冶煉生鐵，理論上可冶煉含鐵97%的生鐵多少噸？

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鋼鐵廠購進含氧化鐵（Fe2O3）85%的赤鐵礦1000t．準備用這些鐵礦石煉取含雜質(zhì)3%的生鐵．
（1）如圖所示．請將求算純鐵質(zhì)量的計算過程填寫完整．
（2）請利用化學方程式計算生鐵的質(zhì)量．（反應原理為3CO+Fe2O3
高溫
.
Fe+3CO2）（計算結(jié)果保留整數(shù)）

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如圖是裝有鋰（Li）電池的兒童遙控汽車．鋰電池放電時發(fā)生的化學反應為：Li+MnO2═LiMnO2，計算3.5gLi參加反應所消耗的MnO2的質(zhì)量．

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