Question

金屬在生產(chǎn)生活中應用廣泛．
（1）鋁可以制成鋁箔，這是利用金屬鋁具有良好的________性．
（2）鐵制品生銹的條件是________，用稀鹽酸除鐵銹反應的化學方程式是________．
（3）我國是世界上最早采用濕法冶金提取銅的國家，鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式是________．工業(yè)上冶煉鋁，是將鋁礦石（主要成分是Al₂O₃）在熔融條件下通電分解，其反應的化學方程式是________．
（4）現(xiàn)有兩種金屬單質(zhì)組成的混合物．向100g某稀鹽酸中加入該混合物，混合物的質(zhì)量與生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
下列說法正確的是________（填序號）．
a．若混合物為Zn、Al，則m可能是0.2g
b．若混合物為Zn、Cu，則m一定大于0.2g
c．若混合物為Fe、Al，則稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%
d．若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，則該混合物中Fe的質(zhì)量分數(shù)一定是50%

Answer 1

解：（1）金屬鋁具有良好的延展性，因此鋁可以制成鋁箔；
（2）鐵制品生銹的條件是與潮濕的空氣接觸；鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀鹽酸和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，因此用稀鹽酸除鐵銹反應的化學方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式是Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；鋁礦石（主要成分是Al₂O₃）在熔融條件下通電分解生成鋁和氧氣，其反應的化學方程式是2Al₂O₃4Al+3O₂↑；
（4）若混合物全是鐵，則鐵的質(zhì)量為5.6 g，則根據(jù)化學反應的方程式：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑可計算出此時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量等于0.2 g，同理可計算出5.6 gAl與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大于0.2 g，5.6g鋅與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于0.2 g，銅和鹽酸不反應．
a、若混合物為Zn、Al，m可能等于0.2g，故a正確；
b、若混合物為Zn、Cu，則m一定小于0.2g，故b錯誤；
c、當混合物為Fe、Al時，因相同質(zhì)量的鋁消耗稀鹽酸的質(zhì)量比鐵消耗鹽酸的質(zhì)量大，而5.6 g鐵時，消耗鹽酸的質(zhì)量為7.3 g，所以混合物為Fe、Al時，消耗鹽酸的質(zhì)量大于7.3 g，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)公式可知所需鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于7.3%，故c正確；
d、若混合物為Fe、Cu，m為0.1g，生成0.1g氫氣需要鐵的質(zhì)量是2.8g，則混合物種鐵的質(zhì)量分數(shù)為×100%=50%，故d正確；
故答案為：（1）延展；（2）與潮濕的空氣接觸；Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；（3）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；2Al₂O₃4Al+3O₂↑；（4）acd．
分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途分析；
（2）根據(jù)鐵生銹的條件和用稀鹽酸除銹的原理進行分析；
（3）根據(jù)反應原理結(jié)合化學方程式的書寫分析；
（4）因為鋁的相對原子質(zhì)量比鐵、鋅都小，所以相同質(zhì)量的鋁與鹽酸完全反應時，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多．
點評：相同質(zhì)量的金屬與酸反應產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量的多少與金屬的相對原子質(zhì)量有關(guān)．若相對原子質(zhì)量越大，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量越小．