Question

計算題：
（1）某同學取氯酸鉀和二氧化錳混合物15.5g，加熱至完全反應后得到10.7g固體，請回答：
有關化學反應方程式

 

；10.7g固體中有哪些物質

 

，各有多少克

 

，

 

．
（2）高溫煅燒含碳酸鈣為80%的石灰石250克，可制得二氧化碳氣體多少克

 

；化學反應方程式

 

．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質量守恒定律可知，反應前后固體的質量之差為氧氣的質量，然后將氧氣的質量代入化學反應方程式來計算氯化鉀的質量及二氧化錳的質量；
（2）根據(jù)含碳酸鈣為80%的石灰石250克求出碳酸鈣的質量，然后根據(jù)碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式計算出二氧化碳的質量進行解答．

解答：解：（1）因加熱至完全反應，則10.7 g固體中含有氯化鉀和二氧化錳，
根據(jù)質量守恒定律可知生成氧氣的質量為15.5g-10.7g=4.8g，
設生成氯化鉀的質量為x
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
             149　96
             x　　4.8g

149

x

=

96

4.8g

解得x=7.45g
則剩余固體中MnO₂的質量為10.7g-7.45g=3.25g
答：剩余固體中含有氯化鉀7.45g，含有二氧化錳3.25g．
故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；氯化鉀和二氧化；7.45g；3.25g；
（2）含碳酸鈣為80%的石灰石250克中碳酸鈣的質量為250g×80%=200g
設生成的二氧化碳的質量為y．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100             44
200g             y

100

200g

=

44

y

y=88g
答：可制得二氧化碳氣體的質量為88g．
故答案為：88g；CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確質量守恒是解答的關鍵，然后利用化學反應方程式來計算即可．