Question

3．燒杯中盛有MgCl₂和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）

• A． ab段產(chǎn)生白色沉淀
• B． bc段溶液質(zhì)量增加74.2g
• C． c點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.0%
• D． 向d點(diǎn)溶液中滴加酚酞試液，溶液顯紅色

Answer 1

分析 A、根據(jù)氯化鎂、鹽酸中滴加氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鎂反應(yīng)進(jìn)行分析；
B、根據(jù)bc段是氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，根據(jù)方程式和相對分子質(zhì)量計(jì)算出溶液質(zhì)量的增加量；
C、c點(diǎn)是氫氧化鈉與鹽酸、氯化鎂恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，再進(jìn)行分析計(jì)算即可；
D、d點(diǎn)氫氧化鈉過量溶液顯堿性進(jìn)行分析．

解答 解：A、氯化鎂、鹽酸中滴加氫氧化鈉時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鎂反應(yīng)，ab段產(chǎn)生氣體，不能產(chǎn)生白色沉淀，故A錯誤；
B、bc段是氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，
設(shè)氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成沉淀質(zhì)量為x
MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
       80   58
  80g×10%   x
$\frac{80}{80g×10%}$=$\frac{58}{x}$
x=5.8g
bc段溶液質(zhì)量增加80g-5.8g=74.2g，故B正確；
C、c點(diǎn)是氫氧化鈉與鹽酸、氯化鎂恰好完全反應(yīng)，c點(diǎn)生成氯化鈉質(zhì)量為z
NaOH-------NaCl
40          58.5
160g×10%      z
$\frac{40}{160g×10%}$=$\frac{58.5}{z}$
z=23.4g
所以c點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{23.4g}{100g+160g-5.8g}$×100%=9.3%，故C錯誤；
D、d點(diǎn)氫氧化鈉過量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，故D正確．
故選：BD．

點(diǎn)評 解答本題關(guān)鍵是要知道氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，再與氯化鎂反應(yīng)，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量可以計(jì)算其它物質(zhì)的反應(yīng)．