Question

18．含雜質(zhì)的鐵10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）與100g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后剩余物質(zhì)的質(zhì)量為109.7g，求含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少的質(zhì)量即生成的氫氣質(zhì)量，據(jù)此根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量．

解答 解：生成氫氣的質(zhì)量為10g+100g-109.7g=0.3g．
設(shè)參加反應(yīng)鐵的質(zhì)的質(zhì)量為x，
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
56                          2
x                         0.3g
$\frac{56}{x}=\frac{2}{0.3g}$
x=8.4g
樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{8.4g}{10g}$×100%=84%．
答案：含雜質(zhì)的鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出氫氣的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．