Question

8．小紅同學(xué)進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（如圖所示），她向氫氧化鈉溶液中事先沒(méi)有滴加指示劑．為了確定鹽酸與氫氧化鈉溶液中事先沒(méi)有滴加指示劑，為了確定鹽酸與氫氧化鈉的反應(yīng)程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒(méi)有變化，于是她對(duì)燒杯中的溶液進(jìn)行了以下探究：
（1）寫(xiě)出鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H₂O，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，玻璃棒的作用是攪拌．
（2）小紅認(rèn)為此時(shí)燒杯中的溶液可能有以下三種情況：
①鹽酸與氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過(guò)量；小明同學(xué)卻判定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是觀察到試管中溶液顏色沒(méi)有變化，說(shuō)明溶液一定不顯堿性，所以不可能是氫氧化鈉有剩余．
（3）他們共同設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，欲對(duì)上述其他兩種可能情況進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)根據(jù)相關(guān)內(nèi)容填寫(xiě)下表：

實(shí)驗(yàn)方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中	如果 有氣泡產(chǎn)生	則鹽酸過(guò)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式是： Zn+2HCl=ZnCl2+H2O
	如果 沒(méi)有氣泡產(chǎn)生	鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

（4）經(jīng)過(guò)討論，他們認(rèn)為利用下列幾種物質(zhì)代替鋅粒，也可以達(dá)到驗(yàn)證目的，你認(rèn)為其中不正確的是C（填序號(hào)）．
A．生銹的鐵釘B．碳酸鈉粉末C．銅片D．鐵片
（5）下列曲線(xiàn)能夠表示小紅所做實(shí)驗(yàn)中溶液pH變化趨勢(shì)的是C（填序號(hào)）．

（6）在實(shí)驗(yàn)室中，鹽酸和氫氧化鈉都要密封保存，鹽酸需要密封保存的原因是鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉需要密封保存的原因是（用化學(xué)方程式表示）2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，玻璃棒的作用是攪拌進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，可能其中一種物質(zhì)過(guò)量，也可能恰好完全反應(yīng)進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)酸可以和活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣泡設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)；
（4）根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析解答；
（5）根據(jù)氫氧化鈉溶液的pH＞7，向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，堿性減弱，鹽酸過(guò)量，溶液的pH＜7解答；
（6）根據(jù)鹽酸具有揮發(fā)性，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，化學(xué)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，玻璃棒的作用是攪拌；
（2）氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)時(shí)，可能其中一種物質(zhì)過(guò)量，也可能恰好完全反應(yīng)，所以③是鹽酸過(guò)量；
（3）酸可以和活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氣泡設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，所以

實(shí)驗(yàn)方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中	如果有氣泡產(chǎn)生	則鹽酸過(guò)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2O
	如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生	鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

（4）A、酸能與生銹的鐵釘反應(yīng)；
B、碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w；
C、硫酸鈉粉末與酸不反應(yīng)；
D、氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化銅和水；
故選：C；
（5）氫氧化鈉溶液的pH＞7，向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，堿性減弱，鹽酸過(guò)量，溶液的pH＜7，故選：C；
（6）鹽酸具有揮發(fā)性，所以鹽酸需要密封保存，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，化學(xué)方程式為：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．
故答案為：（1）NaOH+HCl=NaCl+H₂O，攪拌；
（2）鹽酸過(guò)量；
（3）

實(shí)驗(yàn)方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結(jié)論
將少量鋅粒放入試管中，然后從燒杯中取適量溶液至試管中	如果有氣泡產(chǎn)生	則鹽酸過(guò)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2O
	如果沒(méi)有氣泡產(chǎn)生	鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)

（4）C；
（5）C；
（6）鹽酸具有揮發(fā)性，2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、觀察實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實(shí)質(zhì)奠定基礎(chǔ)．